某種橡膠分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔铮畬?duì)這種碳?xì)浠衔镒鲆韵聦?shí)驗(yàn)：
①若取一定量的橡膠完全燃燒，使燃燒后的氣體通過(guò)干燥管，干燥管增重0.72克，再通過(guò)石灰水，使石灰水增重2.2克．
②經(jīng)測(cè)定，該碳?xì)錃怏w化合物的密度是相同狀況下氫氣密度的34倍．
③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32克溴起加成反應(yīng)．
④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上．
（1）該碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱是
 
．
（2）該橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱是
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過(guò)干燥管，干燥管增重0.72g為燃燒生成水的質(zhì)量，物質(zhì)的量=
0.72g
18g/mol
=0.04mol，再通過(guò)石灰水，石灰水增重2.2g為燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=
2.2g
44g/mol
=0.05mol，則該碳?xì)浠衔锓肿又蠧、H原子數(shù)目之比=0.05mol：0.04mol×2=5：8，其最簡(jiǎn)式為C5H8；
②該碳?xì)浠衔铮怏w）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍，則其相對(duì)分子質(zhì)量=34×2=68，故有機(jī)物分子式為C5H8，其不飽和度=
2×5+2-8
2
=2；
③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32g溴起加成反應(yīng)，溴的物質(zhì)的量=
32g
160g/mol
=0.2mol，碳?xì)浠衔锱c溴的物質(zhì)的量之比為1：2，故碳?xì)浠衔锓肿又泻?個(gè)C=C鍵或1個(gè)-C≡C-鍵；
④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，說(shuō)明碳?xì)浠衔锓肿又泻?個(gè)C=C鍵，且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上，故該碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-C（CH3）=CH2．
解答： 解：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過(guò)干燥管，干燥管增重0.72g為燃燒生成水的質(zhì)量，物質(zhì)的量=
0.72g
18g/mol
=0.04mol，再通過(guò)石灰水，石灰水增重2.2g為燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=
2.2g
44g/mol
=0.05mol，則該碳?xì)浠衔锓肿又蠧、H原子數(shù)目之比=0.05mol：0.04mol×2=5：8，其最簡(jiǎn)式為C5H8；
②該碳?xì)浠衔铮怏w）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍，則其相對(duì)分子質(zhì)量=34×2=68，故有機(jī)物分子式為C5H8，其不飽和度=
2×5+2-8
2
=2；
③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32g溴起加成反應(yīng)，溴的物質(zhì)的量=
32g
160g/mol
=0.2mol，碳?xì)浠衔锱c溴的物質(zhì)的量之比為1：2，故碳?xì)浠衔锓肿又泻?個(gè)C=C鍵或1個(gè)-C≡C-鍵；
④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，說(shuō)明碳?xì)浠衔锓肿又泻?個(gè)C=C鍵，且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上，故該碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-C（CH3）=CH2，
（1）由上述分析，可知該碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-C（CH3）=CH2，名稱是2-甲基-1，3-丁二烯，故答案為：CH2=CH-C（CH3）=CH2；2-甲基-1，3-丁二烯；
（2）該橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是聚2-甲基-1，3-丁二烯，
故答案為：；聚2-甲基-1，3-丁二烯．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷、烯烴的性質(zhì)等，難度中等，注意掌握共軛二烯烴與溴的加成反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小
B、碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個(gè)縱列的元素都是金屬元素
D、ⅠA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼XYZW
原子核數(shù)單核不同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù)00兩負(fù)電荷0
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；含1mol X的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為
 
．（阿伏加德羅常數(shù)可以用NA表示）
（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為
 
．
（3）14g Y完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫(xiě)出Y燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，丁為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)．（反應(yīng)條件和其它物質(zhì)已略）
甲
丁
反應(yīng)①
乙
丁
反應(yīng)②
丙
寫(xiě)出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式：
 
；
寫(xiě)出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：
 
；
寫(xiě)出丁在高溫水蒸氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（5）W元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其正極的電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取氯化鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物105g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，剩下殘?jiān)?9.5g．取8.95g殘?jiān)湃敕Q量好的燒杯中，緩緩加入30g鹽酸溶液（過(guò)量溶液損失忽略不計(jì)），至氣泡不再產(chǎn)生后稱量，全部溶液質(zhì)量為36.75g，計(jì)算混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉各是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2、NOx、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理SO2、NOx、CO2是減少酸雨、光化學(xué)煙霧和解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）碳元素在元素周期表的位置：
 
．
（2）標(biāo)況下2.24LSO2恰好被1L 0.2mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，請(qǐng)寫(xiě)出吸收后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="1mkida6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）已知汽車(chē)尾氣NO 與CO凈化反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，3g NO參加該反應(yīng)放出37.99kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）某科研小組想以如圖1所示裝置用原電池將 SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
①其負(fù)極反應(yīng)式：
 
，
②當(dāng)有1mol SO2被吸收，則通過(guò)質(zhì)子（H+）交換膜的H+離子數(shù)為
 
．
（5）某科研小組用CO2通過(guò)下面反應(yīng)方程式來(lái)生產(chǎn)甲醇，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，現(xiàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的恒溫密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．
回答下列問(wèn)題：
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值K=
 
．
②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線所示．與實(shí)線相比，虛線改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
（1）寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
；（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測(cè)定ClO2（如圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
 
；
②請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
③測(cè)得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

（1）氣化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知CO、H2、甲醇（I）的燃燒熱分別為：-285.8kJ/mol、-283kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）一定條件下，在催化反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）十2H（g）?CH3OH（g）△H＜0；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

①工業(yè)上，上述匣應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是
 
；
②若反應(yīng)是1mol CO與2mol H2在2L容積中進(jìn)行，則100°、P1下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；維持溫度、容積不變，催化反應(yīng)室再增加1mol CO與2mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅不能與稀硫酸反應(yīng)，卻能與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑
請(qǐng)回答：
（1）若有1mol銅反應(yīng)，則參與還原反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為
 
．
（2）現(xiàn)用12.8g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積是多少升？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）若用100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，卻不能得到0.92mol的SO2．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）要中和50mL濃度為0.2mol/L的硫酸溶液，需要濃度為0.1mol/L的NaOH溶液
 
mL．
（2）在某一反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
（請(qǐng)注意寫(xiě)清單位，否則不給分）．

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