酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．當(dāng)下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時(shí)，相關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱
B．與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱
C．與NaOH反應(yīng)時(shí)，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱
D．與H2SO4反應(yīng)時(shí)，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍
A、與NaOH反應(yīng)時(shí)，醋酸是弱酸，電離過程需要吸收能量，CH3COOH與HCl相比，放出的熱量偏小，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱，故A錯(cuò)誤；
B、與NaOH反應(yīng)時(shí)，醋酸是弱酸，電離過程需要吸收能量，CH3COOH與HCl相比，放出的熱量偏小，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱，故B正確；
C、在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)和H2SO4和NaOH的反應(yīng)熱叫做中和熱，都是-57.3KJ/mol，所以相同，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于自發(fā)過程的敘述正確的是（  ）
A．其逆過程在相同條件下也必定是自發(fā)的
B．其逆過程在相同條件下也可能是自發(fā)的
C．其逆過程在其它條件下也可能是自發(fā)的
D．自發(fā)過程與外界條件無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：
C+H2O
高溫
.
CO+H2
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖（見圖）：

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是______（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是______．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)______，
______．
（4）水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料．
CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述______（填序號(hào)）物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0④
請(qǐng)回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上______（填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______．
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱
227kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為______．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=______．
（2）為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖1）．則：
①△H3______0（填＞、=或＜）．
②在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是______．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有______（寫出2個(gè)）．
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是______．
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在101kPa 25℃時(shí)，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－1560kJ·mol－1
B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)△H =－1560kJ·mol－1
C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)△H =＋3120 kJ·mol－1
D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－52.0kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說法正確的是
A．純水中25℃時(shí)的c(H＋)比100℃時(shí)的c(H＋)大
B．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D．25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是    (    )
A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系B>C>A=D=E
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法
D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某NaCl稀溶液中c（H+）為1×10-6 mol·L-1，下列說法正確的是（    ）
A．該NaCl溶液顯酸性B．該NaCl溶液中Kw=1×10-14
C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7D．該NaCl溶液中Kw=1×10-12

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同步練習(xí)冊(cè)答案