【題目】某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸。

（1）原電池原理：該小組設(shè)計(jì)的原理示意圖如左下圖，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______。

（2）電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右下圖，寫(xiě)出開(kāi)始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________________。

【答案】 SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ HSO3--2e-+H2O= SO42-+3H+

【解析】試題分析：(1)原電池總反應(yīng)為2SO2+ O2+2H2O= 2H2SO4，原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(2)NaHSO3溶液電解生成硫酸，硫元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)；

解析：(1) 該電池中SO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；(2) NaHSO3溶液電解生成硫酸，硫元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陽(yáng)極HSO3-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式HSO3--2e-+H2O= SO42-+3H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 可用甲基橙作滴定指示劑(已知甲基橙的變色范圍為3.1～4.4,pH<3.1時(shí)溶液為紅色，pH>4.4時(shí)溶液為黃色)

B. 指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)

C. 突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)

D. 滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。

序號(hào)

試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液（含2滴酚酞）

紅色褪去

下列說(shuō)法正確的是

A. 濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. a、b均表明SO2具有漂白性

C. c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O

D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 100mL12mol/L的濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

B. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2 ，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為3:2

D. 實(shí)驗(yàn)室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸銅溶液，需稱取12.5克膽礬配制成溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+、Mg2+、H+、OH－B.H+、Al3+、AlO2－、CO32-

C.H+、Fe3+、Cl－、SiO32-D.K+、Ca2+、NO3－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列單位中，不屬于國(guó)際單位制中七種基本計(jì)量單位之一的是(　　)

A.米B.千克C.摩爾D.厘米

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去。又知A為高熔點(diǎn)物質(zhì)，B為無(wú)色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料。試回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:I____________，F(xiàn)____________。

（2）G轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象是____________，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

（3）寫(xiě)出I和J反應(yīng)生成K的離子方程式____________。

（4）寫(xiě)出C+D→A+E的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素。回答下列問(wèn)題：

（1）甲能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)，在熔點(diǎn)很高的兩種常見(jiàn)單質(zhì)中，原子的雜化方式分別為______、__________。

（2）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。

（3）戊的基態(tài)原子有________種形狀不同的原子軌道；

（4）甲、乙分別都能與丙形成原子個(gè)數(shù)比為 1:3的微粒，則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為：_________________ ；__________________。

（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為_________ 。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為 M，則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

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