已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A、圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、若將上述過程中的KI溶液換為K3[Fe（CN）6]溶液，則有藍色沉淀生成
D、開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：氧化性強弱順序為K2Cr2O7＞Fe3+，由圖象可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒解答該題．
解答： 解：A．開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；
B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正確；
C．將KI溶液換為K3[Fe（CN）6]溶液，由于過程中沒有Fe2+出現(xiàn)所以沒有藍色沉淀生成，故C錯誤；
D．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）=1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為
1.5
6
mol=0.25mol，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應(yīng)的相關(guān)方程式的書寫，根據(jù)方程式、關(guān)系式及電子守恒計算該題，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物 氧化鐵 FeO
B、酸性氧化物 碳酸氣 CO
C、酸 硫酸 H2SO3
D、鹽 純堿 Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　　）
A、原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
B、第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
C、Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強
D、原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是以A為主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反應(yīng)流程（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

（1）寫出A的分子式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）寫出C中含氧官能團的名稱
 
、
 
．
（3）已知D中無支鏈，寫出D的同類別同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式并命名
 
、
 
．
（4）寫出生成M的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
．
（5）寫出由A生成高聚物N的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對羥基扁桃酸、香豆素-3-羧酸用于制備藥物、香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）A生成ClCH2COOH的反應(yīng)類型是
 
．
（3）B中含氧官能團的名稱是
 
．
（4）對羥基扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）乙醇→E的化學(xué)方程式是
 
．
（6）有機物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．下列說法正確的是
 
．
a．甲中含有羥基
b．芳香化合物中只有一種酯與甲互為同分異構(gòu)體
c．F、X均不能發(fā)生加成反應(yīng)
（7）F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（8）X分子中存在兩個六元環(huán)，X→W的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石來制備Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S 
 高溫 
.
 
 2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．若生成102g Al2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（2）寫出化學(xué)式：沉淀Ⅰ是
 
，沉淀Ⅱ是
 
．
（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾、洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
 
、
 
．
（5）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式：
 
．
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式：
 
．
（7）“焙燒”過程中生成的SO2可用于制H2SO4．已知25℃，101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H1=-197.0kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1
則SO3（g）和H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（8）本工藝流程中可循環(huán)物質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類應(yīng)用較早，當前應(yīng)用量最大的金屬元素．
（1）下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是
 
（填序號）
①赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
②鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2
③除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
④向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液立即產(chǎn)生紅色沉淀
（2）如圖所示，當容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進行下列操作，請回答有關(guān)問題：
Ⅰ、若開始時彈簧夾C處于關(guān)閉狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)還在進行時，分析B容器中可能發(fā)生的反應(yīng)有哪些？請寫出所有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
、
 
．
Ⅱ、若先打開彈簧夾C一段時間，并在D處收集氣體驗純后，容器A中的反應(yīng)還在進行時，再關(guān)閉彈簧夾C一會兒，觀察到整個過程中B容器中的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al粉投入某無色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合正確的是（　�。�
A、H+、Ca2+、Na+、CO32-
B、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
C、Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-
D、K+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH2=CH-CH=CH2合成聚酯M和酸N的路線如下：

完成下列填空：
（1）寫出C分子中官能團的名稱
 
．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）寫出反應(yīng)Ⅰ的試劑和反應(yīng)條件
 
．
（4）將酸N的稀溶液逐滴滴入濃Na2CO3溶液中至過量，開始無現(xiàn)象，一段時間后有氣泡產(chǎn)生．寫出無現(xiàn)象階段的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）寫出D與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 
（M有多種結(jié)構(gòu)，任寫一種即可）．

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