優(yōu)等生題庫系列答案
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的分析中，正確的是( )
A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗
B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗
C 實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣
D．NH3液化時放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
回答用蒸氣密度法測定四氯化碳分子量的有關問題:
(1)下列四圖中的正確裝置是 .
(2)使用水浴加熱的理由是 .
(3)實驗中需要記錄的數(shù)據(jù),除大氣壓和溫度外,還有 .
(4)分別指出下列操作對實驗結果的影響(選用"偏大"、"偏小"、"無影響"的字樣,填寫在短線上):
(a)當CCl4完全氣化后,將燒瓶從沸水中取出.如未冷卻至室溫就擦干、稱量,所測定的分子量 .
(b)CCl4未完全氣化,就將燒瓶從沸水中取出.冷卻至室溫,擦干、稱量,所測定的分子量 .
(5)這種測定分子量的方法,適用于測定 .
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科目：高中化學 來源： 題型：
Na2O、NaOH、Na2
CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的
是 （ ）
①鈉的化合物 ②能與硝酸反應的物質(zhì) ③可溶于水的物質(zhì)
④電解質(zhì) ⑤鈉鹽 ⑥鈉的含氧化合物
A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
Li—Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：
2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。有關該電池的下列敘述中正確的是 （ ）
A．Li—Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價
B．該電池的電池反應式為2 Li+FeS =Li2S+Fe
C．負極的電極反應式為Al-3e-===Al3+
D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。
（1）D裝置中電解飽和食鹽水的離子反應方程式為：
（2）為檢驗氯氣的氧化性，則E裝置的溶液可以是 。
A．淀粉碘化鉀溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．FeCl2溶液 D．Na2S溶液
（3）F裝置的目的是 。
（4）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，某同學設計了如下的方案：
精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實驗完畢后（通過足量的氫氣），通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。
①對B裝置中的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為 ；
②A裝置中盛放的試劑為 ；
③根據(jù)測得結果進行計算，則Cu的相對原子質(zhì)量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：
 |
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯 色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。
a．Cr2O72-的濃度不變 b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
c．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應中，還原劑為 ，該還原劑反應后生成 。
（4）電鍍廢液中Cr2O72－還可通過下列反應轉(zhuǎn)化：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是
[]
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