Question

13．檢驗機動車駕駛員是否“酒后駕駛”是利用橘黃色經(jīng)硫酸酸化的CrO₃溶液吸收乙醇，依據(jù)生成的綠色Cr³⁺的濃度來確定，其反應原理為CrO₃+CH₃CH₂OH+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃+CH₃CHO+H₂O（未配平）．下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應中CH₃CH₂OH表現(xiàn)氧化性
• B． 該反應發(fā)生氧化反應的過程是CrO₃→Cr₂（SO₄）₃
• C． 該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：3
• D． 該反應中每生成1mol H₂O轉移1mol電子

Answer 1

分析 CrO₃+CH₃CH₂OH+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃+CH₃CHO+H₂O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，乙醇中C元素的化合價由-2價變?yōu)?1價，該反應為2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O，由Cr元素的化合價變化可知每生成6mol H₂O轉移6mol電子，以此來解答．

解答 解：A．C元素的化合價升高，則CH₃CH₂OH表現(xiàn)還原性，故A錯誤；
B．Cr元素的化合價降低，得到電子被還原，則還原反應為CrO₃→Cr₂（SO₄）₃，故B錯誤；
C．由反應2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O可知，氧化產(chǎn)物為CH₃CHO，還原產(chǎn)物Cr₂（SO₄）₃，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3：1，故C錯誤；
D．由Cr元素的化合價變化可知每生成6mol H₂O轉移6mol電子，則該反應中每生成1mol H₂O轉移1mol電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．