20．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　　）
A．單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁
C．可以通過(guò)分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)
D．因?yàn)楦氐姆墙饘傩宰顝?qiáng)，所以庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為氮元素，己為氧元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為第一周期元素，則甲為氫元素，根據(jù)元素在周期表中位置關(guān)系可知，乙為鎂元素，丙為鋁，丁為碳元素，庚為氟元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為氮元素，己為氧元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為第一周期元素，則甲為氫元素，根據(jù)元素在周期表中位置關(guān)系可知，乙為鎂元素，丙為鋁，丁為碳元素，庚為氟元素，
A．甲為氫元素，乙為鎂元素，二者不反應(yīng)，不能形成多種化合物，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HF＞H2O＞NH3＞CH4，故B正確；
C．丙為鋁，對(duì)應(yīng)的氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，故C錯(cuò)誤；
D．庚為氟元素，沒(méi)有正化合價(jià)，不存在含氧酸，酸性最強(qiáng)的高氯酸，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素種類是解題關(guān)鍵，注意元素處于不同的族及周期，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①將4.6g該有機(jī)物完全燃燒，生成了0.2mol CO2和5.4g H2O；②用質(zhì)譜儀實(shí)驗(yàn)得質(zhì)譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物得核磁共振氫譜圖，圖中三個(gè)峰的面積比為1：2：3．試回答下列問(wèn)題：（C-12，H-1，O-16）

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為46．
（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O．
（3）A的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子只能從表中選擇：
陽(yáng)離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+
陰離子OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、HSO${\;}_{4}^{-}$
（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性．混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
①B的化學(xué)式為Ba（OH）2．
②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化．則
①A的化學(xué)式為FeI2．
②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種（用離子方程式表示）
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一種微生物燃料電池如下圖所示，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
B．電子流向?yàn)閍→負(fù)載→b→質(zhì)子交換膜→a
C．H+由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
D．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極產(chǎn)生2.24L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH2═CH2與CH3CH2OH均可以使KMnO4（H+）褪色，且褪色原理相同
B．乙酸乙酯的制取中，水浴加熱的目的有：加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)使產(chǎn)物分離，平衡正向移動(dòng)
C．等質(zhì)量的CH3CH2OH與CH3COOH，均能與足量的金屬鈉發(fā)生取代反應(yīng)，前者反應(yīng)速率較后者慢，且生成等物質(zhì)量的H2
D．在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH，加熱，加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol AlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)離子總數(shù)為0.4NA
B．一定量的濃硫酸與Xg Zn反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol，則參加反應(yīng)的硫酸分子數(shù)目一定等于0.4NA
C．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.7NA
D．向含有0.2 mol FeCl3的兩份溶液中分別滴加過(guò)量Na2S、通入過(guò)量H2S氣體，則產(chǎn)生的沉淀比為：$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．由NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過(guò)足量的Na2O2充分反應(yīng)后，再用電火花引燃使其充分反應(yīng)后，最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無(wú)其他氣體剩余．則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比（　�。�
A．2：4：3B．2：4：5C．2：4：7D．3：5：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物．已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，如圖1為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖2是周期表的一部分，請(qǐng)將A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式．
（4）A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與D的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+2NH3=6HCl+N2．
（5）8g E的單質(zhì)在A的單質(zhì)中充分燃燒放出熱量Q kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Fe（s）+3Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-14QkJ•mol-1（熱量是常溫下測(cè)定的）．
（6）實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的實(shí)驗(yàn)方法是向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是（　�。�
A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成
B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)
C．復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)
D．Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)

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