16．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（　�。�
A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3

分析 結(jié)合各溶質(zhì)的化學式根據(jù)溶液濃度計算溶液中硫酸根的濃度，據(jù)此進行計算；注意離子的濃度與溶液的體積無關，與物質(zhì)的構(gòu)成有關．

解答 解：0.1mol•L-1Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L；
0.1mol•L-1MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L；
0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中硫酸根離子濃度為0.3mol/L；
所以三種溶液中硫酸根離子濃度之比為：0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度較小，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關系來解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列關于△H（焓變）的說法正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱
B．△H＞0時，反應吸收熱量；△H＜0時，反應放出熱量
C．熱化學方程式中△H的值與物質(zhì)前的化學計量數(shù)無關
D．△H的值可以通過實驗測得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，導電性最差的是（　�。�
A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸D．固態(tài)氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序?qū)⑺鼈兎蛛x的是（　�。�
A．硝酸鉀和硝酸鈉B．硫酸鈉和硫酸鋇C．氧化銅和碳粉D．水和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．在室溫下強酸性溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Zn2+，Cl-，Ba2+，NO3-B．Na+，NO3-，K+，CO32-
C．K+，SO42-，Na+，AlO2-D．Cu2+，NO3-，Al3+，SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．1.5g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA
C．標準狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
D．常溫常壓下，1mol CnH2n+2中所含有的共價鍵數(shù)目為（3n+1）NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關如圖裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．該裝置中Pt為正極，電極反應為O2+2H2O+4e-→4OH-
C．該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe+2OH-→Fe（OH）2+2e-
D．這是一個原電池裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量的ClO2，這是因為（　�。�
A．酸使亞氯酸的氧化性增強
B．溶液中的H+起催化作用
C．溶液中的Cl-起催化作用
D．逸出的ClO2使反應生成物的濃度降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH和NiSO4•6H2O的一種工藝流程如圖1：
（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，取上層清液少許于試管中，向試管中滴加1～2滴Na2CO3溶液，若無沉淀生成，則Ni2+已沉淀完全，否則沒有完全沉淀．
（2）實驗操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．
①現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1Fe2+標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL．涉及反應如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O　　
Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
試確定x、y的值后寫出樣品的組成9NiOOH•Ni（OH）2
②該樣品中物質(zhì)和一種碳納米管能夠吸附氫氣的碳電極可作充電電池（如圖2所示）．該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液
�。潆姇r將碳電極與電源的負極相連
ⅱ．放電時鎳電極反應為NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
ⅲ．放電時碳電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O

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