9．常溫下，通常用廣泛PH試紙來測試溶液的酸堿性，如果被測試溶液的PH=4，則PH試紙顯（　�。┥�
A．白B．藍C．紅D．黃

分析 常溫下，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液顯酸性，pH＞7溶液顯堿性，溶液顯酸性時pH試紙顯紅色，溶液顯堿性時，pH試紙顯藍色，據(jù)此解答．

解答 解：常溫下，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液顯酸性，pH＞7溶液顯堿性，溶液顯酸性時pH試紙顯紅色，溶液顯堿性時，pH試紙顯藍色，
如果被測試溶液的PH=4，則pH＜7溶液顯酸性，pH試紙顯紅色，
故選：C．

點評 本題考查了溶液酸堿性與pH值之間的關(guān)系及pH試紙的使用方法，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是．（　�。�
A．在盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中，滴加幾滴新制氯水，無明顯現(xiàn)象，然后滴加KSCN溶液，若觀察到溶液變?yōu)檠t色，則說明硫酸亞鐵銨中含有Fe2+
B．測量某溶液的pH，pH試紙一旦用水濕潤，一定會產(chǎn)生實驗誤差
C．灼燒海帶可以在坩堝中進行，也可以在蒸發(fā)皿中進行
D．實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要小一點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在酸性溶液中，能大量共存的離子是（　　）
A．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：
（1）儀器A冷卻水的進口為a（填“a”或“b”）．
（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．
（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）裝置丙的作用為除去Cl2中的HCl，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，次方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸．
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4．或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時相同濃度的下列溶液中，導電能力最強的是（　�。�
A．H2OB．NH3•H2OC．CH3COOHD．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X2Y的化學式：XZHCl　X2YH2O
（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是HClO（寫化學式）．
（3）寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：能（填“能”或“否”），若能，請寫出反應(yīng)的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．試依次回答下列相關(guān)問題：
（1）磷有兩種氧化物P4O6和P4O10，其球棍模型結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中磷元素的雜化類型分別是sp3、sp3．

（2）磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個σ鍵，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式是，寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式NaOH+H3PO2=Na H2PO2+H2O．磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強弱順序為H3PO2＜H3PO3＜H3PO4，其原因是H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合價依次為+1，+3和+5價，中心磷原子的正電荷依次升高，導致P-O-H中O的電子更易向P偏移，因而H3PO2、H3PO3、H3PO4越易電離出氫離子，酸性越來越強．
（3）磷的一種化合物磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成．三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體構(gòu)型分別是平面三角形、三角錐．
（4）今有金屬鉬（Mo）與氯形成的配合物A，在水溶液中完全電離，生成一種簡單陰離子和一種陽離子，個數(shù)比為4：1．其中陽離子結(jié)構(gòu)呈立方體，十分對稱，任意兩個相離最遠的氯原子的連線為此離子的三重軸，任意兩個相離最遠的Mo原子的連線為此離子的四重軸（n重軸表示某物質(zhì)繞此軸旋轉(zhuǎn)360°/n的角度，不能察覺其是否旋轉(zhuǎn)過）．
①寫出配合物A的化學式[Mo6Cl8]Cl4．
②在圖2中畫出A溶液中陽離子的結(jié)構(gòu)：
③把一種常見含氯的二元化合物的晶胞去掉所有的氯原子，發(fā)現(xiàn)剩余部分與A中陽離子的結(jié)構(gòu)竟十分相似．這種常見二元化合物是NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，若vL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{22.4}{Vn}$B．$\frac{22.4n}{V}$C．$\frac{Vn}{5.6}$D．$\frac{5.6n}{V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）同溫同壓下，A2氣體與B2氣體等體積化合，生成AxBy氣體，已知反應(yīng)前后氣體的密度不變，則AxBy的分子式為AB．
（2）有一只干燥的燒瓶，在標準狀況下用排空氣法收集HCl，測得燒瓶內(nèi)氣體在相同狀況下對CH4的相對密度為2，則燒瓶內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol，空氣與HCl的體積比為3：2．然后將該燒瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假設(shè)溶質(zhì)不從燒瓶中擴散出來，那么燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．

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