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7.如圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況.下列說法正確的是(  )
A.三種難溶物的溶度積Ksp(FeS)的最小
B.如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是PbS
C.向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS沉淀
D.對(duì)于三種難溶物來講,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是不飽和溶液

分析 A.金屬陽(yáng)離子濃度相同時(shí),S2-濃度越小,Ksp越小;
B.Ksp越大的加鹽酸先溶解;
C.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,向溶度積更小的方向移動(dòng);
D.由圖可知,只有c(Fe2+)×c(S2-)<Ksp(FeS).

解答 解:A.金屬陽(yáng)離子濃度相同時(shí),S2-濃度越小,Ksp越小,則Ksp(PbS)<Ksp(ZnS)<Ksp(FeS),Ksp(FeS)最大,故A錯(cuò)誤;
B.Ksp越大的加鹽酸先溶解,則向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是FeS,故B錯(cuò)誤;
C.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,向溶度積更小的方向移動(dòng),則向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS沉淀,故C正確;
D.由圖可知,只有c(Fe2+)×c(S2-)<Ksp(FeS),為不飽和溶液,而對(duì)PbS(s)、ZnS(s)來說為飽和溶液,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,為高頻考點(diǎn),把握Ksp的比較、圖象分析為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意沉淀的轉(zhuǎn)化及溶解,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

20.實(shí)驗(yàn)室用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體.若制備標(biāo)況下11.2LCO2氣體,
(1)需要消耗0.5mol/L的鹽酸的體積為多少mL?
(2)消耗含雜質(zhì)5%的石灰石的質(zhì)量是多少g(假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同時(shí)生成二氧化碳,其三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH (g)△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
(1)總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ•mol.
(2)一定條件下的密閉容器中,上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是CE(填字母代號(hào)).
A.高溫高壓  B.加入催化劑  C.減少CO2的濃度    D.增加CO的濃度   E.分離出二甲醚
(3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表格:
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol•L-10.440.600.60
此時(shí),v(正)> v(逆) 填“>”、“<”或“=”);達(dá)到平衡后,CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是0.80mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.對(duì)于平衡體系:mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),下列判斷正確的是(  )
A.若溫度不變將容器的容積增大1倍,達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45 倍,則m+n>p+q
B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C.若升高平衡體系的溫度,達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍,說明該反應(yīng)△H<0
D.若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度,則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2,發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,5min后平衡測(cè)得c(NH)3=0.5mol/L
(1)該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c2NH3cN2c3H2.溫度升高,則K值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”)
(2)若平衡時(shí),移走1molN2和3molH2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c(NH3)<0.25mol/L.(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.在某容積不變的密閉容器中,有可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(S)△H<0如圖某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化曲線圖.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為(各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示):K=c2CcAc3B
②若充入A,K值不變(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變);正反應(yīng)速率增大(填增大、減小、不變).
③若體積為10升的密閉容器中,500℃、有催化劑存在的條件下,根據(jù)圖示回答下列問題:在0~15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(B)=0.01mol/(L.min).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000kJ•m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛.
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ•mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ•mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),△H=-524.8kJ•mol-1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3mol e-
(2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極燃?xì)�,空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)�,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的.若負(fù)極的氣體按物質(zhì)的量之比為1:1參與反應(yīng),該電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-
(3)密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K=V2100L2/mol2;A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中,n(A):n(B)=5:4.
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA大于tC(填“大于”、“小于”或“等于”).
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.第四屆“綠發(fā)會(huì)”主題是“綠色發(fā)展讓世界更美好”,下列行為不符合這一宗旨的是(  )
A.提高風(fēng)能、太陽(yáng)能等可再生清潔能源的使用比例
B.推廣CO2再利用技術(shù),將其合成有價(jià)值的化學(xué)品
C.利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物,提高水資源的利用率
D.研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術(shù),保護(hù)生態(tài)環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)中,無(wú)明顯現(xiàn)象的是(  )
A.CO2通入CaCl2溶液中B.NO2通入FeSO4溶液中
C.NH3通入A1C13溶液中D.SO2通入Ba(NO32溶液中

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同步練習(xí)冊(cè)答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞诲€濆畷顐﹀Ψ閿旇姤鐦庡┑鐐差嚟婵敻鎳濇ィ鍐ㄧ厴闁瑰鍋涚粻鐘绘⒑缁嬪尅鏀绘い銊ユ楠炲牓濡歌閸嬫捇妫冨☉娆忔殘閻庤娲栧鍫曞箞閵娿儺娓婚悹鍥紦婢规洟姊绘担铏瑰笡濞撴碍顨婂畷鏉库槈濮樺彉绗夊┑鐐村灦鑿ゆ俊鎻掔墛缁绘盯宕卞Ο鍝勵潔濡炪倕绻掗崰鏍ь潖缂佹ɑ濯撮柤鎭掑劤閵嗗﹪姊洪棃鈺冪Ф缂佺姵鎹囬悰顔跨疀濞戞瑦娅㈤梺璺ㄥ櫐閹凤拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欑粈鍐┿亜閺囧棗娲ら悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿鍔欓弻娑樷枎韫囷絾效闂佽鍠楅悷褏妲愰幘瀛樺闁告繂瀚烽埀顒€鐭傞弻娑㈠Ω閵壯冪厽閻庢鍠栭…閿嬩繆閹间礁鐓涢柛灞剧煯缁ㄤ粙姊绘担鍛靛綊寮甸鍌滅煓闁硅揪瀵岄弫鍌炴煥閻曞倹瀚�