Question

【題目】室溫下，[Cu(NH3) 4]( NO3) 2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

（1）基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是______。

（2）黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式：______。

（3）[Cu(NH3)4]2+中配位體的空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)為______

（4）中N原子軌道的雜化類型是______。與互為等電子體的一種分子為______（填化學(xué)式）。

（5）氨極易溶于水的原因是______。

（6）金屬銅的堆積方式如圖所示：若該晶胞參數(shù)a＝658pm，則該晶胞密度為________(列出計(jì)算表達(dá)式)g·cm－3。

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Answer 1

【答案】[Ar]3d9 Cu3N sp2 SO3 氨氣分子與水分子都是極性分子，氨氣與水能形成分子間氫鍵，且氨氣易與水反應(yīng)生成一水合氨

【解析】

（1）Cu原子核外有29個(gè)電子，Cu原子失去4s、3d能級(jí)上各一個(gè)電子生成Cu2+，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu2+的核外電子排布式為：[Ar]3d9，故答案為：[Ar]3d9；

（2）該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=，Cu原子個(gè)數(shù)=，則N、Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：3，其化學(xué)式為Cu3N，故答案為：Cu3N；

（3）該配離子中N原子提供孤電子對(duì)、銅離子提供空軌道形成配位鍵，該離子結(jié)構(gòu)為，故答案為：；

（4）該離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類型為sp2；與NO3-互為等電子體的分子中含有4個(gè)原子且價(jià)電子數(shù)為24，為SO3等，故答案為：sp2；SO3；

（5）氨氣分子與水分子都是極性分子，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑中，氨氣與水能形成分子間氫鍵，且氨氣易與水反應(yīng)生成一水合氨，故答案為：氨氣分子與水分子都是極性分子，氨氣與水能形成分子間氫鍵，且氨氣易與水反應(yīng)生成一水合氨；

（6）由圖可知，金屬銅采用面心立方堆積，每個(gè)晶胞含有4個(gè)銅原子，故晶體的密度=，故答案為：。