Question

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物�；鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中，其中一步反應是: 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2�；卮鹣铝袉栴}。

（1）Cu+的價電子軌道表示式為________；Cu2O與Cu2S比較，熔點較高的是_____，原因是________。.

（2）SO2與SO3的健角相比，鍵角更大的是_____，將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如下圖1，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_________；該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長有兩類。一類鍵長約140pm，另一類鍵長月為160pm，較短的鍵為_______。（填圖中字母）

（3）離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。該物質(zhì)的電子式_____。從鈣離子看,屬于________堆積,其配位數(shù)是_________;一個晶胞含有的π鍵平均有________個。

（4）奧氏體是碳溶解γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖3所示，則該物質(zhì)的化學式為________，若晶體密度為dg/cm3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為________pm (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可)。

Answer 1

【答案】 Cu2O 兩物質(zhì)均為離子化合物，且?guī)щ姾蓴?shù)相同，O2-半徑小于S2-，所以CuO的晶格能大，熔點更高 SO3 sp3 a 面心立方 8 略 FeC

【解析】（1）Cu位于第四周期IB族，Cu＋的價電子為第三層的d能級，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，Cu＋價電子軌道式為；Cu2O和Cu2S都屬于離子晶體，晶格能越大，晶體熔沸點越高，晶格能與半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，Cu2O和Cu2S所帶電荷數(shù)相同，S2-的半徑大于O2-的半徑，因此Cu2S的沸點低于Cu2O；正確答案：；Cu2O；物質(zhì)均為離子化合物，且?guī)щ姾蓴?shù)相同，O2-半徑小于S2-，所以CuO的晶格能大，熔點更高。

（2）SO2含有的孤電子對為(6-2×2)/2=1，SO3中含有孤電子對為(6-2×3)/2=0，孤電子對之間的斥力>孤電子對-成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間斥力，因此SO3鍵角大于SO2鍵角，根據(jù)圖1，S有4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即雜化類型為sp3；如圖所示，a含有雙鍵的成分，鍵能較大，鍵長較短，另一類為配位鍵，為單鍵，鍵能較小，鍵長較長，即較短的鍵為a； 正確答案：SO3 ； sp3 ； a。

（3）根據(jù)圖2，CaC2的電子式為：；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Ca2＋位于頂點和面心，因此屬于面心立方堆積；C22-位于棱上和體心，屬于晶胞的C22-的個數(shù)為12×1/4＋1=4，根據(jù)CaC2的電子式，兩個碳原子之間有3對電子對，即1個C22-有2個π鍵，即1個晶胞中有2×4=8個π鍵；正確答案： ；面心立方； 8。

（4）根據(jù)圖3，鐵原子位于頂點、面心，個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，碳原子位于棱上和體心，個數(shù)為12×1/4＋1=4，因此化學式為FeC，晶胞的質(zhì)量為4×68/NAg，根據(jù)密度的定義，得出晶胞的邊長為cm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，兩個最近的碳原子的距離是面對角線的一半，則兩個最近的碳原子的距離是pm；正確答案：FeC ； 。