苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

                           。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是                      ；儀器c的名稱是               ，其作用是                                            。

反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是             。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是                 (填標號)。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管   E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是              ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是         。

（4）用CuCl2    • 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是                                             。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是                    。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式是： 

  A.Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

  B.NaHCO3溶液中加入HC：CO32 －＋2H＋=CO2↑＋H2O

  C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－   ＋4NH4＋   ＋2H2O

  D.Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－   =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


A是一種有機合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A的合成路線如下圖，其中B～H分別代表一種有機物。

請回答下列問題：

（1）A中碳原子的雜化軌道類型有_____；A的名稱（系統(tǒng)命名）是____；第⑧步反應類型是___。

（2）第①步反應的化學方程式是________。

（3）C物質(zhì)與CH2＝C(CH3)COOH按物質(zhì)的量之比1:1反應，其產(chǎn)物經(jīng)加聚得到可作隱形眼鏡的鏡片材料I。I的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（4）第⑥步反應的化學方程式是________________。

（5）寫出含有六元環(huán)，且一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式錯誤的是 

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O

B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－    ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4    ＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋事實的方程式不正確的是（    ）

A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

B．將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）

（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______。

（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應的方程式__________________________。

（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。

（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

IV

a＞x≥c

無明顯變化

有Cl2

V

c＞x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。

③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知                                                                                                             (　　)

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反應放熱)。下列有關(guān)說法不正確的是(  )

   A．使用催化劑是為了增大化學反應速率

   B．增大氫氣的濃度可增大反應速率

   C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣

   D．達到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變

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