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【題目】下列物質不與NaOH溶液反應的是（　　）
A.Na2CO3
B.SO3
C.Al（OH）3
D.NaHCO3

【答案】A
【解析】解：A．碳酸鈉與NaOH不反應，故A選；

B．三氧化硫與NaOH反應生成硫酸鈉和水，故B不選；

C．氫氧化鋁和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，故C不選；

D．碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，故D不選；

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以化工廠鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。

回答下列問題：

（1）根據(jù)下圖信息，操作B的最佳方法是_______________________。

（2）“母液”中主要含有的離子為_________________。

（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，該反應的離子方程式為______________。

（4）酸化、還原操作時，酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。

（5）若pH=4.0時，溶液中Cr3+尚未開始沉淀，則溶液中允許Cr3+濃度的最大值為____________。

（6）根據(jù)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O設計圖示裝置，以惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側電極與電源的____________極相連，其電極反應式為____________。透過交換膜的離子為____________，該離子移動的方向為____________ (填“a→b”或“b→a”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。

（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為 1mol，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線 b 表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。

①反應2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃時，反應經過5 s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2) =___________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如下圖所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是____________。

②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉化為可利用的S，自身轉化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時，陽極的電極反應式為___________。

②當有16 g S析出時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為___________。

③通入H2S 時發(fā)生如下反應，補全離子方程式：_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣。如氯氣泄漏，會在管道周圍產生大量白煙，反應的化學方程式為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子轉移的方向和數(shù)目）________。

（2）上述反應中，氧化劑的化學式是________，發(fā)生了________反應（填寫“氧化”或“還原”）。

（3）上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。

（4）若反應中轉移了1.2 mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中的反應:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0，正反應速率隨時間變化的情況如圖所示，判斷下列有關t1時刻條件變化的說法可能正確的是

A. 其他條件不變，增大NH3濃度的同時減小N2濃度

B. 其他條件不變，再充入N2和H2

C. 其他條件不變，擴大容器的體積

D. 其他條件不變，降低反應溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類正確的是（　�。�

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強酸

D. 氯水、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案正確的是（ ）

A.要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可加入銅粉

B.除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過濾，洗滌，干燥

C.CO2中混有HCl氣體，先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸

D.MgSO4中混有Na2SO4，加入水溶解，過濾，洗滌，干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用所給物質的序號回答：①K2SO4固體 ②鐵 ③蔗糖 ④稀鹽酸 在常溫下能導電的是 ， 屬于電解質的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學設計如下實驗。

步驟1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。

現(xiàn)象a，且溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/L KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

已知：25℃，Ksp(AgI，黃色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。

回答下列問題：

（1）步驟3中現(xiàn)象a是________________________________。

（2）用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象________________。

（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中Ag+的濃度約為_____mol/L 。

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