甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù).下列判斷正確的是( 。

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊

C. 常溫下,庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中,發(fā)生的反應依次為:HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl, NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑;現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷(解析版) 題型:實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。

(1) 圖一可通過觀察____________________現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是__________________,你認為還可以作其他何種改進? _____________________。

(2) 圖二可用于定量比較反應的快慢,檢查圖二裝置氣密性的方法是________________。

利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是_____________________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A. 酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

B. 可用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 乙酸乙酯、油脂與燒堿溶液反應均有醇生成

D. 可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗蔗糖是否發(fā)生水解

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科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三2月月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:簡答題

運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示,根據(jù)圖1回答下列問題:

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”),

②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應,能說明該反應已達到平衡的是____.

a.體系的密度不發(fā)生變化

b.SO2與SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子,同時消耗2mol SO3

e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

(2)一定的條件下,合成氨反應為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).圖2表示在此反應過程中的能量的變化,圖3表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.圖4表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響.

①該反應的平衡常數(shù)表達式為_____,升高溫度,平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”或“不變”).

②由圖2信息,計算0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=______,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”).

③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______點,溫度T1______T2(填“>”或“=”或“<”).

(3)若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應,所得溶液呈_____性,所得溶液中c(H+)﹣c(OH﹣)=_________________(填寫表達式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3•H2O:Kb=1.8×10﹣5)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期末學分認定考試B卷化學試卷(解析版) 題型:簡答題

酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡。

(1)氨水是中學常見的堿溶液

① 下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________(填字母序號)。

A.常溫下,0. 1 mol·L-1氨水pH為11    

B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

C.常溫下,0. 1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5    

D.銨鹽受熱易分解

② 下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是___________(填字母序號)。

A.加入少量氯化鐵固體 B.通入氨氣

C.加入少量氯化銨固體 D.加水稀釋

(2)鹽酸和醋酸是中學常見酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

① 滴定醋酸的曲線是____________(填“I”或“II”)。

② 滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的關系:V1___________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M點對應的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________。

(3)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=_____mol/L.

(4)銨鹽和氯化銀是中學常見鹽

①0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質(zhì)的化學式)溶液中NH的濃度更大,其原因是__________________

②含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:

①100 mL蒸餾水 

②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液 

③100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液

充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為______(填序號)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期末學分認定考試B卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作能達到目的的是(  )

①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應制取Al2S3固體

②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體

③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體

④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體.

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省馬鞍山市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應:①25 ℃、101 kPa時,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol;

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。

下列結(jié)論正確的是

A. 碳的燃燒熱ΔH<-110.5 kJ/mol

B. ①的反應熱為221 kJ/mol

C. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱ΔH=-(2×57.3) kJ/mol

D. 稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O,放出57.3 kJ 的熱量

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一下學期開學檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在盛有濃氨水的瓶口上方,懸一沾有下列物質(zhì)的棉球,有白煙產(chǎn)生的是( )

A. 濃鹽酸 B. 濃氫氧化鈉溶液 C. 濃硫酸 D. 濃鹽水

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