甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中，發(fā)生的反應依次為：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是( )

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1） 圖一可通過觀察____________________現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是__________________，你認為還可以作其他何種改進？ _____________________。

（2） 圖二可用于定量比較反應的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是________________。

利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A. 酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

B. 可用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 乙酸乙酯、油脂與燒堿溶液反應均有醇生成

D. 可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗蔗糖是否發(fā)生水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三2月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示，根據(jù)圖1回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H____0（填“＞”或“＜”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是____．

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時消耗2mol SO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖2表示在此反應過程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

①該反應的平衡常數(shù)表達式為_____，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）．

②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為______（填“a”或“b”或“c”或“d”）．

③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______點，溫度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）．

（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈_____性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=_________________（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期末學分認定考試B卷化學試卷（解析版） 題型：簡答題

酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。

（1）氨水是中學常見的堿溶液

① 下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________（填字母序號）。

A．常溫下，0. 1 mol·L－1氨水pH為11　 　　

B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

C．常溫下，0. 1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5　 　　

D．銨鹽受熱易分解

② 下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是___________（填字母序號）。

A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣

C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋

（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

① 滴定醋酸的曲線是____________（填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的關系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________。

（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．

（4）銨鹽和氯化銀是中學常見鹽

①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質(zhì)的化學式)溶液中NH的濃度更大，其原因是__________________

②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：

①100 mL蒸餾水　

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　

③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液

充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為______(填序號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期末學分認定考試B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到目的的是(　　)

①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應制取Al2S3固體

②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體

③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體

④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體．

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省馬鞍山市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①25 ℃、101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列結(jié)論正確的是

A. 碳的燃燒熱ΔH<－110.5 kJ/mol

B. ①的反應熱為221 kJ/mol

C. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol

D. 稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O，放出57.3 kJ 的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一下學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛有濃氨水的瓶口上方，懸一沾有下列物質(zhì)的棉球，有白煙產(chǎn)生的是（ ）

A. 濃鹽酸 B. 濃氫氧化鈉溶液 C. 濃硫酸 D. 濃鹽水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案