2013年10月21日清晨,哈爾濱出現(xiàn)重度霧霾天氣,一些市區(qū)能見度已不足50米,全市中小學(xué)停課,部分公交線路暫時(shí)停止運(yùn)營,多條高速公路全線封閉,“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入哈爾濱公眾視野.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也稱為可入肺顆粒物.下列有關(guān)說法中,錯(cuò)誤的是( �。�
A、霧霾有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、近來霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣、汽車尾氣排放、秸稈焚燒有關(guān)系
C、“PM2.5”沒有必要納入空氣質(zhì)量評價(jià)指標(biāo)
D、霧霾天氣嚴(yán)重危害人體健康
考點(diǎn):常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.根據(jù)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,膠體為分散質(zhì)的直徑在1~100nm之間的分散系;
B.直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣等,是形成灰霾天氣的最大元兇;
C.直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣能影響空氣質(zhì)量;
D.直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣嚴(yán)重危害人體健康.
解答: 解:A.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,直徑在1~100nm之間也能形成膠體,產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,故A正確;
B.汽車尾氣是形成灰霾天氣的元兇,故B正確;
C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,主要來自于化石燃料的燃燒,化石燃料燃燒產(chǎn)生有害氣體,能影響空氣質(zhì)量,要納入空氣質(zhì)量評價(jià)指標(biāo),故C錯(cuò)誤;
D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,能影響空氣質(zhì)量,嚴(yán)重危害人體健康,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評:本題主要考查了霧霾的有關(guān)知識,通過本題的練習(xí)能提高學(xué)生保護(hù)環(huán)境的意識.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( �。�
A、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3
C、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
D、25℃時(shí),pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在溶液中能大量共存的是(  )
A、Al3+、Na+、HCO3-、[Al(OH)4]-
B、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C、Fe3+、H+、SO42-、S2-
D、Fe2+、NO3-、Na+、H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,A2(g)+B2(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( �。�
A、單位時(shí)間內(nèi)減少xmol A2,同時(shí)生成2xmol AB
B、單位時(shí)間內(nèi)生成 2xmol AB,同時(shí)生成xmol A2
C、單位時(shí)間內(nèi)減少xmol B2,同時(shí)生成xmol AB
D、單位時(shí)間內(nèi)1molA-A鍵斷裂,同時(shí)形成2 mol A-B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( �。�
A、在pH=12的溶液中,K+、Cl-HC
O
-
3
、Na+可以大量共存
B、在pH=0的溶液中,Na+、N
O
-
3
S
O
2-
3
、K+可以大量共存
C、由0.1 mol?L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH?B++OH-
D、pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c( OH-)=c(H+
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定量的某有機(jī)物完全燃燒后,將燃燒產(chǎn)物通過足量的石灰水,經(jīng)過濾可得沉淀10g,但稱量濾液時(shí),其質(zhì)量只比原石灰水減少2.9g,則此有機(jī)物可能是?( �。�
A、乙二醇B、乙苯
C、乙烯D、乙醚?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強(qiáng)
B、第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大
C、VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強(qiáng)
D、原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,鐵與水蒸氣反應(yīng)除生成H2外,還生成的化合物是(  )
A、Fe2O3
B、FeO
C、Fe(OH)3
D、Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知下列熱化學(xué)方程式:
a.H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
b.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
c.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應(yīng)的是
 
(填序號);碳的燃燒熱△H=
 
 kJ/mol.
(2)某火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量.
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

②已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ?mol-1,則16g液態(tài)肼與H2O2燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是
 
kJ.
③已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)△H=-534kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

(3)已知:
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ?mol-1
②斷開1mol H2分子中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量
③斷開1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量
則:斷開1mol HCl分子中的化學(xué)鍵需要吸收
 
kJ的能量.
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