已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的 △H 0(填“<”“ >”“ =”);

(2)830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率會(huì) (填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)若保持容器的容積不變,則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。

a.單位時(shí)間里生成B和D的物質(zhì)的量相等

b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(4)1200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。

(1)<(2)80%;不變(3)a(4)2.5

【解析】

試題分析:(1)通過平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系:平衡常數(shù)隨溫度增加而減少,根據(jù)勒夏特列原理,溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,因此 △H<0;

(2)設(shè)消耗A的物質(zhì)的量為x

A(g) + B(g) C(g)+D(g)

起始物質(zhì)的量: 0.20 0.80 0 0

變化的物質(zhì)的量:x x x x

平衡物質(zhì)的量:0.20-x 0.80-x x x

,解得x=0.16,A的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%

等溫等容下,充入非反應(yīng)氣體,各組分濃度不變,平衡不移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率不變。

(3)a、單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等,說明生成B和D的速率相等,生成B和D的方向是一正一逆,能夠作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志;b、ρ=,反應(yīng)物和生成物都是氣體,m不變,是等容的容器的v不變,因此反應(yīng)的任何時(shí)刻ρ不變,不能作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志;c、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變,壓強(qiáng)在任何時(shí)刻不變,不能作為達(dá)到互學(xué)平衡的標(biāo)志;d、M=,M反應(yīng)任何時(shí)刻不變,不能作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。(4)1200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g),

考點(diǎn):考查化學(xué)平衡常數(shù)、判斷達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A.慶祝節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

B.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入適量的鐵粉

C.鐵的氧化物種類較多,其中Fe3O4又稱磁性氧化鐵,常用作紅色油漆和涂料

D.青銅是我國(guó)使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

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下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是

A.某物質(zhì)的水溶液pH < 7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B.pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH = 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-)

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下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是

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下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

B.由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-

C.有較多Fe3+的溶液中: Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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(8分)下面是印刷電路板的生產(chǎn)及其廢液的處理的流程簡(jiǎn)圖。請(qǐng)按要求填空:

(1)鍍銅電路版制成印刷電路版的離子方程式為 ;固體1的化學(xué)成分是 (填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ;要檢驗(yàn)廢液中是否含有Fe3+所需的試劑是 (填化學(xué)式)溶液。

(3)反應(yīng)④的離子方程式為 。

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下列關(guān)于鈉的敘述中,不正確的是

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(15分)近年來,為提高能源利用率,西方提出共生系統(tǒng)。特指為提高經(jīng)濟(jì)效益,人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化。共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。

(1)由于共生工程的應(yīng)用,利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。實(shí)際過程中,將SO2通入電池的 極(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)式為 。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是 。

(2)以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下:

①生產(chǎn)中,向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì),其目的是 。

②下列有關(guān)說法正確的是 。

A.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B.反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4CCaS+4CO↑

C.反應(yīng)IV需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D.反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液,溫度控制在25℃,此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%,選用40%的乙二醇溶液原因是 。

④(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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