Question

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1．7	1．1	1．0	0．6	0．4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的 △H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“變大”、“變小”或“不變”）

（3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。

a．單位時(shí)間里生成B和D的物質(zhì)的量相等

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（4）1200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。

Answer 1

（1）<（2）80%；不變（3）a（4）2．5

【解析】

試題分析：（1）通過平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系：平衡常數(shù)隨溫度增加而減少，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，因此 △H<0；

（2）設(shè)消耗A的物質(zhì)的量為x

A(g) + B(g) C(g)+D(g)

起始物質(zhì)的量： 0．20 0．80 0 0

變化的物質(zhì)的量：x x x x

平衡物質(zhì)的量：0．20-x 0．80-x x x

，解得x=0．16，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%

等溫等容下，充入非反應(yīng)氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變。

（3）a、單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等，說明生成B和D的速率相等，生成B和D的方向是一正一逆，能夠作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志；b、ρ=，反應(yīng)物和生成物都是氣體，m不變，是等容的容器的v不變，因此反應(yīng)的任何時(shí)刻ρ不變，不能作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志；c、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，壓強(qiáng)在任何時(shí)刻不變，不能作為達(dá)到互學(xué)平衡的標(biāo)志；d、M=，M反應(yīng)任何時(shí)刻不變，不能作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。（4）1200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)，。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)、判斷達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。