已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的 △H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率會(huì) (填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)若保持容器的容積不變,則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。
a.單位時(shí)間里生成B和D的物質(zhì)的量相等
b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
(4)1200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。
(1)<(2)80%;不變(3)a(4)2.5
【解析】
試題分析:(1)通過平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系:平衡常數(shù)隨溫度增加而減少,根據(jù)勒夏特列原理,溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,因此 △H<0;
(2)設(shè)消耗A的物質(zhì)的量為x
A(g) + B(g) C(g)+D(g)
起始物質(zhì)的量: 0.20 0.80 0 0
變化的物質(zhì)的量:x x x x
平衡物質(zhì)的量:0.20-x 0.80-x x x
,解得x=0.16,A的轉(zhuǎn)化率=
×100%=80%
等溫等容下,充入非反應(yīng)氣體,各組分濃度不變,平衡不移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率不變。
(3)a、單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等,說明生成B和D的速率相等,生成B和D的方向是一正一逆,能夠作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志;b、ρ=,反應(yīng)物和生成物都是氣體,m不變,是等容的容器的v不變,因此反應(yīng)的任何時(shí)刻ρ不變,不能作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志;c、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變,壓強(qiáng)在任何時(shí)刻不變,不能作為達(dá)到互學(xué)平衡的標(biāo)志;d、M=
,M反應(yīng)任何時(shí)刻不變,不能作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。(4)1200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)
A(g)+B(g),
。
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡常數(shù)、判斷達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省淮南市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A.慶祝節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入適量的鐵粉
C.鐵的氧化物種類較多,其中Fe3O4又稱磁性氧化鐵,常用作紅色油漆和涂料
D.青銅是我國(guó)使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(文)試卷(解析版) 題型:選擇題
葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì),在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是
A.氧化反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是
A.某物質(zhì)的水溶液pH < 7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B.pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH = 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是
A.保持表面干燥 B.表面鍍鋅
C.表面鑲嵌銅塊 D.與電源負(fù)極相連
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015重慶市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
B.由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
C.有較多Fe3+的溶液中: Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
D.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)下面是印刷電路板的生產(chǎn)及其廢液的處理的流程簡(jiǎn)圖。請(qǐng)按要求填空:
(1)鍍銅電路版制成印刷電路版的離子方程式為 ;固體1的化學(xué)成分是 (填化學(xué)式)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ;要檢驗(yàn)廢液中是否含有Fe3+所需的試劑是 (填化學(xué)式)溶液。
(3)反應(yīng)④的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于鈉的敘述中,不正確的是
A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉
C.鈉有很強(qiáng)的還原性 D.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)近年來,為提高能源利用率,西方提出共生系統(tǒng)。特指為提高經(jīng)濟(jì)效益,人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化。共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。
(1)由于共生工程的應(yīng)用,利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。實(shí)際過程中,將SO2通入電池的 極(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)式為 。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是 。
(2)以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下:
①生產(chǎn)中,向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì),其目的是 。
②下列有關(guān)說法正確的是 。
A.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B.反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4CCaS+4CO↑
C.反應(yīng)IV需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D.反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液,溫度控制在25℃,此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%,選用40%的乙二醇溶液原因是 。
④(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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