Question

【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。

實驗發(fā)現(xiàn)：

ⅰ.a 點(diǎn)溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液顯紅色；

ⅱ.c 點(diǎn)和 d 點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出；取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加 KSCN 溶液顯紅色。

下列分析合理的是

A.檢驗a點(diǎn)溶液中反應(yīng)生成的陰離子所需試劑為：稀硝酸和BaCl2溶液

B.c點(diǎn)和d點(diǎn)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的主要原因是Fe3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)

C.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+

D.向d點(diǎn)上層清液中滴加 NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，證明溶液中無Fe3+

Answer 1

【答案】B

【解析】

i．a點(diǎn)溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，說明溶液中有Fe2＋，滴入KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含Fe3＋，發(fā)生的離子反應(yīng)是2Fe3＋+SO+H2O═2Fe2＋+SO+2H＋；

ii．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色，說明含Fe3＋。

A．檢驗a點(diǎn)溶液中反應(yīng)生成的陰離子所需試劑為：稀鹽酸和BaCl2溶液，硝酸也能將SO氧化，故A錯誤；

B．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出，故發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，故B正確；

C．若2Fe3＋+SO32－+H2O═2Fe2＋+SO42－+2H＋發(fā)生此反應(yīng)，酸性加強(qiáng)，pH減小，故C錯誤；

D．d點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，這是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故滴加KSCN溶液，溶液變紅；滴加NaOH溶液，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故紅色沉淀減少，即紅色減弱，故D錯誤；

故選B。