實驗室也常用高錳酸鉀（KMnO4）與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）此反的還原劑是：______，反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：______
（2）反應中如果消耗31.6gKMnO4，則反應放出的氯氣在標準狀況下為______L
（3）如果用二氧化錳與濃鹽酸制取等量的氯氣，則消耗鹽酸多少g？
（1）反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中只有氯元素的化合價升高，由HCl中的-1升高為氯氣中的0價，所以HCl是還原劑，
反應中錳元素全部被還原，錳元素化合價由+7價降低為+2價，有2molKMnO4參加反應，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol×（7-2）=10mol，
故答案為：HCl；10e-．
（2）31.6gKMnO4的物質(zhì)的量為
31.6g
158g/mol
=0.2mol，由反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol×
5
2
=0.5mol，所以標準狀況下，氯氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；
（3）生成氯氣0.5mol，由反應MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，參加反應的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，所以消耗HCl的質(zhì)量為2mol×36.5g/mol=73g，
答：消耗HCl的質(zhì)量為73g．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．
請回答下列問題：
電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許______（填離子符號，下同）通過，而不允許______和氣體通過．電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH②Na2CO3③BaCl2④鹽酸，這四種試劑的添加順序為______�。ㄌ钚蛱枺�
氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
①圖中X、Y分別是______、______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小______；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：______；負極：______；
③這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應①中還原劑是______，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是______．
（2）在反應MnO2+4HCl
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是______．
（3）已知反應：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是______．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是______．
A．KNO3B．K2SO4C．Cu（NO3）2
③ag銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應后，產(chǎn)生VL（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol，濃鹽酸在此反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是______．
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO3．一定溫度下，氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2：3，求該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．
5
16
B．
5
17
C．
5
13
D．
13
5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配料氯化鈉、碘酸鉀
含碘量20～30mg/1Kg
保質(zhì)期18個月
食用方法勿長時間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
試回答下列問題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測，碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是______．
（2）制造含碘食鹽不直接用碘單質(zhì)而用碘酸鉀，主要原因可能是______（填序號）
A、碘酸鉀價格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經(jīng)濟負擔
B、碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產(chǎn)操作和食用吸收
C、碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于加碘鹽生產(chǎn)、貯藏和使用過程中減少碘的損失
（3）實驗室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗碘酸鉀的存在，反應的方程式為：
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其實驗的現(xiàn)象是______．反應中當有1mol還原劑被氧化時，則有______mol氧化劑被還原，有約______個電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．
（4）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可以制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為______，從以上反應能否得出I2的氧化性比Cl2強的結(jié)論？______（填“能”或“不能”）試說明原因______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1molNO3-參加還原反應，轉(zhuǎn)移8mole-
D．若把該反應設(shè)計為原電池，則正極反應為Fe2+-e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．10gH2和10gO2
B．5.6LN2（25℃，101KPa）和11gCO2
C．224mLO3（標準狀況）和0.1molCl2
D．9gH2O和0.5molBr2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44g/mol
B．16gO2和16gO3含的氧原子個數(shù)一樣多
C．在標準狀況下，水、氧氣和氮氣分子間的平均距離都相等
D．1mol氯化鈣溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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