20．實驗室進行實驗
①制乙烯   ②制乙炔 ③石油分餾 ④苯的硝化  ⑤制溴苯 ⑥制乙酸乙酯  ⑦銀鏡反應
（1）不需要加熱的有②⑤；
（2）需要水浴的有④⑦；
（3）需要用溫度計的有①③④； 其中溫度計插入反應液的有①；
（4）需要加碎瓷片的有①③⑥；
（5）反應中必須加入濃硫酸的有①④⑥．

分析 ①制乙烯的反應條件為濃硫酸、170度，為防止爆沸應加入碎瓷片；
②碳化鈣與水在常溫下反應制備乙炔；
③石油分餾是利用物質(zhì)的沸點不同分離物質(zhì)，需要用溫度計測量蒸汽的溫度，為防止爆沸應加入碎瓷片；
④苯在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生硝化應，溫度控制在60度左右，應用水浴加熱；
⑤制溴苯不需要加熱；
⑥制乙酸乙酯在濃硫酸做催化劑加熱條件下發(fā)生取代反應，不需要控制溫度，但是應加入碎瓷片防止爆沸；
⑦銀鏡反應需要水浴加熱．

解答 解：①制乙烯的反應條件為濃硫酸、170度，為防止爆沸應加入碎瓷片，溫度計插入液面以下；
②碳化鈣與水在常溫下反應制備乙炔；
③石油分餾是利用物質(zhì)的沸點不同分離物質(zhì)，需要用溫度計測量蒸汽的溫度，不能插入液面以下，為防止爆沸應加入碎瓷片；
④苯在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生硝化應，溫度控制在60度左右，應用水浴加熱，溫度計插入水浴中；
⑤制溴苯不需要加熱；
⑥制乙酸乙酯在濃硫酸做催化劑加熱條件下發(fā)生取代，不需要控制溫度，但是應加入碎瓷片防止爆沸；
⑦銀鏡反應需要水浴加熱，
（1）不需要加熱的有②⑤；故答案為：②⑤；
（2）需要水浴的有④⑦；故答案為：④⑦；
（3）需要用溫度計的有：①③④；其中溫度計插入反應液的有：①；故答案為：①③④；①；
（4）需要加碎瓷片的有：①③⑥，故答案為：①③⑥；
（5）反應中必須加入濃H2SO4的有：①④⑥，故答案為：①④⑥．

點評 本題為實驗題，側重考查有機反應實驗條件的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解題關鍵，注意溫度計使用的方法和注意問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B．0.1mol Fe 與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3 NA
C．46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
D．等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則A的反應速率是（　　）
A．0.45 mol/（L•s）B．0.15 mol/（L•s）C．0.225 mol/（L•s）D．0.9 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關X、Y、Z、W的轉化關系如圖所示，反應①～④均為化合反應．回答下列問題：
（1）Y的化學式為SO3，Z的化學式為H2SO3．X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是形成酸雨．
（2）反應①～⑤中屬于氧化還原反應的是②④⑤．
（3）寫出銅和W的濃溶液反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）寫出下列兩個反應的方程式：
①Cu和濃硝酸Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②木炭和濃硫酸C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A驗證乙炔能被酸性高錳酸
鉀溶液氧化		將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入酸性
高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B驗證苯和液溴在FeBr3的
催化下發(fā)生取代反應		將反應產(chǎn)生的混合氣體通入AgNO3溶液上方，
觀察是否有淡黃色沉淀生成
C除去乙酸乙酯中混有的少
量乙酸		加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，
取出上層液體
D檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝
酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H為三種不同的核素　        
②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
③水與重水互為同素異形體　          
④最外層有2個電子的原子都是金屬原子
⑤硒元素位于元素周期表的第6縱行        
⑥互為同位素的原子性質(zhì)相同
⑦非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
⑧0.03mol銅溶于硝酸產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）氣體共 0.05mol．
該混合氣體的相對分子質(zhì)量可能是60．
A．①②⑦⑧B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在圖中轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是氯氣
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E一定是CO2
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組欲在實驗室中進行鐵與水蒸氣的實驗，實驗裝置如下：

圖中a處放有濕棉花團，b處放入的是還原鐵粉和石棉絨的混合物，c處為酒精燈，d處為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈，夾持裝置省略．回答下列問題：
（1）b處發(fā)生的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）d處的鐵絲網(wǎng)罩的作用是提高酒精燈火焰的溫度．
（3）本實驗會產(chǎn)生可燃性氣體，在點燃之前需要驗純，驗純該氣體的方法是：用向下排空氣法（排水法）收集一小試管氣體，用拇指扣緊試管口，管口朝下，移向酒精燈火焰，松開拇指，聽爆鳴聲不尖銳，說明純凈
（4）該小組同學在進行實驗時，發(fā)現(xiàn)用于加熱的大試管極易炸裂，可能的原因是加熱過程中，棉花中的水流下或水蒸氣在試管口處冷凝
（5）該小組同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許固體物質(zhì)于試管中，并向試管中加稀硫酸；取少量所得溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變紅色，則硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分有：Fe3O4和Fe．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知C3N4晶體具有和金剛石類似的結構，很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，下列關于C3N4晶體的說法正確的是（　�。�
A．C3N4晶體是分子晶體
B．C3N4晶體中，C原子采用sp3雜化，氮原子采用sp2雜化
C．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要短
D．C3N4晶體中存在配位鍵

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