Question

某課外活動小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電解液足量）。

下列說法中錯(cuò)誤的是

A．圈l中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

B．圖l中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則一段時(shí)間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃

C．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

D．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則A極減少

的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量

Answer 1

D

解析試題分析：A．圖1中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則形成原電池，B極的電極反應(yīng)式應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；B．圖1中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則形成電解池，鐵棒作陰極，電解的總反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根據(jù)質(zhì)量守恒可知一段時(shí)間后向電解液中通入適量的HCl可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度，故B錯(cuò)誤；C．圖2中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則形成原電池，電池的總反應(yīng)式為Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，電解液的濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．圖2中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，相當(dāng)于電鍍裝置，溶液濃度不變，故D正確。
考點(diǎn)：考查原電池和電解的相關(guān)知識。