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12．下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③傾倒液體時試劑不對準容器口；④塊狀藥品都要用藥匙取用；⑤固體藥品用廣口瓶保存．其中不正確的是（　�。�
A．①②③④B．③④C．②⑤D．①②④⑤

分析 ①量筒量取5mL蒸餾水應該選用10mL量筒；
②根據(jù)稱量沒有腐蝕性固體藥品時的正確操作分析；
③應該試劑瓶口與容器口緊靠在一起；
④取塊狀固體一般用鑷子取用；
⑤固體藥品用廣口瓶，液體用細口瓶．

解答 解：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應該用10mL量筒，故①錯誤；
②應在托盤上各放一張質量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故②錯誤；
③傾倒液體時，應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故③錯誤；
④固體藥品取用時，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故④錯誤；
⑤為了便于取用藥品，通常固體藥品用廣口瓶，液體用細口瓶盛放，故⑤正確；
故選A．

點評 本題考查了計量儀器的使用方法、藥品的取用及保存方法、化學實驗安全及事故處理，題目難度不大，要求學生熟練掌握常用儀器的使用方法、藥品的正確取用和保存方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質X、Y是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物與產物已略去）：
（1）若試劑1與試劑2不相同．
①則X與試劑1反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
②將物質C溶于水，其溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是Fe2O3．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的實驗操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．?高溫下Y與水蒸氣反應的化學反應方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放，驅動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關注的焦點．為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關鍵技術的研發(fā)．燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等．
（1）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1               ①
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ•mol-1  ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1．
（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇一空氣燃料電池．這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-．
①電池正極發(fā)生的反應是O2+4e-=2O2-；負極發(fā)生的反應是CH2OH+4O2--8e-=CO2+2H2O．
②在稀土金屬氧化物的固體電解質中，O2-的移動方向是從正極流向負極．
③甲醇可以在內燃機中燃燒直接產生動力推動機動車運行，而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車．主要原因是：燃料電池的能量轉化率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知CN-（氫氰酸根離子）和Cl-有相似之處，HCN（氰化氫）的某些性質與氯化氫相似．（CN）2（氰）與Cl2的性質有相似之處，且常溫常壓下也是氣體．（例MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O ）寫出下列反應的化學方程式：
（1）MnO2和HCN溶液加熱反應MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O；
（2）（CN）2和KOH溶液反應（CN）2+2KOH═KCN+KOCN+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖裝置中，容器甲內充入0.1mol NO氣體，干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的$\frac{9}{10}$，干燥管中物質的質量增加2.24g隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2   2NO+O2═2NO2  2NO2?N2O4（不考慮活塞的摩擦）下列說法中正確的是（　　）
A．活塞從D處移動到C處的過程中，通入CO2體積為2.24L（標準狀況）
B．NO2轉化為N2O4的轉換率為20%
C．活塞移至C處后，繼續(xù)通入0.01mol CO2，此時活塞恰好回到D處
D．若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質量應大于1.56g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在25℃時，某溶液中由水電離出的[H+]=1×10-12 mol•L-1，則該溶液的pH可能是（　　）
A．12B．10C．6D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu2+（aq）設計的原電池如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．銀電極是負極B．X電極是鋅電極
C．去掉鹽橋電流計指針仍偏轉D．Y溶液為AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反應是（　　）
A．2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
C．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　�。�
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
D．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

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