【題目】主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，且它們的原子序數(shù)均不超過(guò)20。已知X原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，Z的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等，R的最外層電子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(X)

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞Y

C.常溫下Z的單質(zhì)與Y的最高價(jià)含氧酸濃溶液不發(fā)生反應(yīng)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＜R

【答案】D

【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，且它們的原子序數(shù)均不超過(guò)20。

已知X原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明電子排布為2、4即碳元素；

Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，說(shuō)明最高價(jià)+5，最低價(jià)-3，即為氮元素；

Z的周期數(shù)等于其族序數(shù)，即為第三周期第ⅢA族，即鋁元素；

W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等，電子排布為2、8、6即硫元素；

R的最外層電子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差，電子排布為2、8、8、2即鈣元素；

A選項(xiàng)，Al半徑大于S，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是碳酸，N最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，碳酸酸性比硝酸酸性弱，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，Al和濃硝酸發(fā)生鈍化，是發(fā)生反應(yīng)了的，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，氫氧化鈣的堿性比氫氧化鋁堿性強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)、說(shuō)法正確的是

A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子

C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于同體積的硝酸中，無(wú)固體剩余，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為a molL﹣1和bmolL﹣1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)明顯變化），則a與b的關(guān)系為（ ）

A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煅燒硫酸亞鐵反應(yīng)為2FeSO4 SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑

B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性

C.該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

D.將反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，無(wú)沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報(bào)導(dǎo)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a為負(fù)極

B. 熔鹽可用KOH溶液代替

C. d極電極反應(yīng)式為CO32－+4e－===C+3O2－

D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標(biāo)況下)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，加熱裝置省略。

(1)A的名稱是___________，長(zhǎng)導(dǎo)管用于平衡壓強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)儀器C是直形冷凝管，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，冷卻水應(yīng)從___________口出。(填“a”或“b")

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開活塞K，待水沸騰時(shí)，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾：若蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長(zhǎng)導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即______________________。

(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。

(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B。

①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標(biāo)號(hào))

a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡(luò)合)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳是潛在的碳資源，無(wú)論是天然的二氧化碳?xì)獠�，還是各種爐氣、尾氣、副產(chǎn)氣，進(jìn)行分離回收和提濃，合理利用，意義重大。

(1)在空間站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)，再電解水實(shí)現(xiàn)O2的循環(huán)利用，350℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH2和4molCO2發(fā)生以上反應(yīng)。

①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同(均為350℃)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖中a所示，則上述反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”)；其他條件相同時(shí)，若僅改變某一條件，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖中曲線b所示，則改變的條件是___________。

②圖是反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)與溫度的變化關(guān)系圖，m的值為___________。

(2)CO2在 Cu-ZnO催化下，同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)I，II，是解決溫室效應(yīng)和能源短缺的重要手段。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0

保持溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)如下表：

若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí)，p0=1.4p，則表中n=__________；反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp=____ (kPa)－2。(用含p的式子表示)

(3)Al-CO2電池是一種以低溫熔融鹽[Al2(CO3)3]為電解質(zhì)，以完全非碳的鈀Pd包覆納米多孔金屬為催化劑正極的可充電電池。正極反應(yīng)為：3CO2+4e－=2CO32－+C，則生成Al的反應(yīng)發(fā)生在___________極(填“陽(yáng)”或“陰”)，該電池充電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液，將溶液分成兩等份依次完成如下實(shí)驗(yàn)：

①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應(yīng)，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體44.8mL（設(shè)產(chǎn)生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體（設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克

B. 向①反應(yīng)所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明原樣品中一定含有NH4Cl

C. 原樣品的含氨量為21%

D. 無(wú)需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案