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【題目】鉛蓄電池反應為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列說法正確的是（ ）

A.放電時Pb為正極，發(fā)生還原反應

B.放電時電解質溶液中的H+向負極移動

C.充電時陽極的電極反應為：PbSO4(s)-2e-=Pb(s)+SO(aq)

D.充電時陽極附近電解質溶液的pH逐漸減小

【答案】D

【解析】

由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題。

A．放電時，該原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B．放電時，蓄電池內電路中H+向正極移動，故B錯誤；

C．充電時陽極發(fā)生氧化反應，陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故C錯誤；

D．陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由電極方程式可知陽極附近電解質溶液的pH逐漸減小，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.pH=7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL

B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

C.當NaOH溶液體積為20.00mL時，HX溶液中離子濃度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

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【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是

A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內每生成2 mol a氣體，轉移2mol e-

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【題目】氨在化肥生產、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛．

尿素與氰酸銨互為 ______ ；氰酸銨屬于 ______ 化合物選填：“離子”或“共價”。

液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉變?yōu)橐喊睂?/span> ______ 能量選填：“吸收”或“釋放”液氨可通過圖1裝置釋放氫氣，該過程中能量轉化方式為 ______ 。

氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和，在一定條件下發(fā)生反應：。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是 ______ 不定項選擇。

反應速率

容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

容器內的物質的量分數不再隨時間而發(fā)生變化

容器內：：：：4：5：6

②某次實驗中測得容器內NO及的物質的量隨時間變化如圖2所示，圖中正與逆相等的點為 ______ 選填字母。

已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數據如表

共價鍵

能量變化

436

946

則合成氨反應： ______

工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的，既可消除污染又可獲得等產品．若用1000kg 含質量分數為的氨水吸收且全部轉化為，不考慮其它成本，則可獲得的利潤為 ______ 元參照下面的價格表。

質量分數的氨水

無水

價格元

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【題目】在一定溫度下，可逆反應達到平衡的標志是

A. 生成的速率和分解的速率相等

B. 、、的濃度相等

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A.YW3的水溶液呈酸性

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.YCl3分子中Y原子不是穩(wěn)定的8電子結構

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