【題目】下列物質不屬于石油化工產品的是

A.煤焦油B.乙烯C.汽油D.柴油

【答案】A

【解析】

A、將煤隔絕空氣加強熱，可生成焦炭、煤焦油、煤氣、焦爐氣等產物，煤焦油是煤加工的產品，不是從石油得到的，故A選；

B、乙烯是石油加工得到的產品，屬于石油化工產品，故B不選；

C、汽油是石油加工得到的產品，屬于石油化工產品，故C不選；

D、柴油是石油加工得到的產品，屬于石油化工產品，故D不選；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T1 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)，下列說法錯誤的是(　 )

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

2.00

3.00

t1

0.80

t2

1.80

A. 用H2表示反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，達到平衡時，n(CO2)＝1.20 mol

C. 保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率將增大

D. 溫度升至T2 ℃，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，則正反應的ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說法不正確的是

A. 陽極的電極反應式為4OH--4e-==2H2O+O2↑

B. 陽極區(qū)c(H+)增大,H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進入b室

C. 外電路每轉移0.2 mol電子,有0.2 mol Na+從b室進入c室

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳正離子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有機反應中重要的中間體。歐拉（G．Olah）因在此領域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。

（1）CH3+ 是反應性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是__________________。

（2）CH3+ 中4個原子是共平面的，三個鍵角相等，鍵角應是_________（填角度）。

（3）(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反應將得到電中性的有機分子，其結構簡式是_____________。

（4）(CH3)3C+ 去掉H+ 后將生成電中性的有機分子，其結構簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.

回答下列問題：

(1)水合肼的制備有關反應原理為: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).

②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶

液.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。

(2)碘化鈉的制備

i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應充分；

ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；

iii.向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.0g.

③步驟i反應完全的現(xiàn)象是______________________。

④步驟ii中IO3-參與反應的離子方程式為________________________________________。

⑤步驟iii “將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。

⑥本次實驗產率為_________，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。

⑦某同學檢驗產品NaI中是否混有NaIO3雜質. 取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍. 得出NaI中含有NaIO3雜質. 請評價該實驗結論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們從蛋白質水解產物中分離出一種含有1個氮原子的氨基酸進行分析時，從0.19g該氨基酸得16mL的氮氣（在標準狀況下），試計算該氨基酸的含氮量和式量，假如19.95g該氨基酸可以和100mL1.5mol／L的Ba(OH)2溶液恰好完全反應，試推出該氨基酸的結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開鏈烷烴的分子通式為CnH2n+2（n為正整數(shù)），分子中每減少2個碳氫鍵必然同時增加1個碳碳鍵，可能形成雙鍵或三鍵也可能是環(huán)狀烴，但都稱之為增加一個不飽和度。例如：CH3C≡CCH2CH=CH2其不飽和度為3。如圖所示籃烷的結構，其分子式為_______，其不飽和度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應，放出的氫氣在相同條件下體積比為1：2：3，則Na、Mg、Al三種金屬的物質的量之比為（ ）

A.1：1：1B.1：2：3C.1：1：2D.3：3：4

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