1g O2含有m個(gè)氧分子，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（　�。�
A、
m
32
B、
m
16
C、32m
D、16m
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：先根據(jù)氧氣的質(zhì)量及n=
m
M
計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=n?NA計(jì)算出用m表示的阿伏伽德羅常數(shù)．
解答： 解：1g氧氣的物質(zhì)的量為：
1g
32g/mol
=
1
32
mol，
氧氣分子的個(gè)數(shù)為：m=
1
32
mol?NA，
所以阿伏伽德羅常數(shù)表示為：NA=32m，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：
A的最簡(jiǎn)氫化物 B的最簡(jiǎn)氫化物 M的最簡(jiǎn)氫化物 X的氧化物 Y的最簡(jiǎn)氫化物分子構(gòu)型 Z的最高價(jià)氧化物
含氫量最高的有機(jī)物 水溶液呈堿性 水溶液呈酸性 兩性氧化物 正四面體 對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸
回答下列問(wèn)題：
（1）B的最簡(jiǎn)氫化物的分子構(gòu)型是：
 
．
（2）M、X、Z三種元素的簡(jiǎn)單例子的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號(hào)和“＞”表示）
 
．
（3）已知M的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OM2，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出B的最簡(jiǎn)氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式
 
．
（5）試比較A和Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
 
，并說(shuō)明理由
 
．
（6）A元素形成的氫化物有多種，1molA的某種氫化物分子中含有14mole-．已知在25℃，101kPa時(shí)1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為50kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在
T
 
1
℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2N H3（g）；△H＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得N H3的體積分?jǐn)?shù)為25%．
（1）該反應(yīng)在0-10min時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
 
，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在
T
 
1
℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、0.5molN H3，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填選項(xiàng)字母）
a  大于25%   b  等于25%   c  小于25%
（3）如圖是在
T
 
1
℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在
T
 
2
℃（T2＞T1）時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)．
（4）若保持
T
 
1
℃，在體積也為2L的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡時(shí)容器乙中各物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則通入H2的物質(zhì)的量x的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有分開(kāi)盛放的A、B兩種溶液，共含有較多的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、C
O
2-
3
、S2-、S
O
2-
4
十種離子，兩溶液中所含的離子各不相同，其中A溶液含有H+及另外兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，其余離子均在B溶液中．分析得知，A溶液中的離子為
 
，B溶液中的離子為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解NaCl溶液所得產(chǎn)物均為化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的化工原料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）請(qǐng)寫(xiě)出電解NaCl溶液時(shí)兩極的電極反應(yīng)式
陽(yáng)極
 
；
陰極
 
；
（2）常溫下，將適量氯氣通入NaOH溶液中可制得“漂白水”．若將等物質(zhì)的量的氯氣和NaOH反應(yīng)則所得溶液容易失效，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）已知氰酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C≡N，在反應(yīng)KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（未配平）中，當(dāng)有4mol CO2生成時(shí)，被氧化的KOCN為
 
mol；
（4）在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，結(jié)合如圖找出有關(guān)粒子濃度關(guān)系對(duì)應(yīng)的圖中的點(diǎn)．

當(dāng)在
 
點(diǎn)時(shí)，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
當(dāng)在
 
點(diǎn)時(shí)，c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，氫氧化鎂存在如下沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度最大的是（　�。�
A、0.1mol?L-1MgCl2溶液
B、0.1mol?L-1KOH溶液
C、0.1mol?L-1KCl溶液
D、0.1mol?L-1NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A～L為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，D的溶液呈棕黃色；組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．

回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式：
 
，J的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（2）K中的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
．
（3）將F通入D的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）當(dāng)有14.7gC被還原時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成F氣體的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、將Al條投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-═CaCO3↓+C
O
2-
3
+2H2O
C、氨水與三氧化鐵溶液反應(yīng)：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的乙酸：C
O
2-
3
+CH3COOH═CH3COO-+HC
O
-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表阿伏加德羅常數(shù)，N代表粒子數(shù)目．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1NA
B、將1molCl2通入到水中，則n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
C、常溫常壓下 16g O2和O3混合氣體中．氧原子數(shù)為NA
D、7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案