11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是（　�。�
A．是指常溫常壓下，2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6 kJ
B．是指常溫常壓下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（l），放出熱量571.6 kJ
C．是指標準狀況下，2 mol H2O（l）分解為2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收熱量571.6 kJ
D．是指常溫常壓下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（g），放出熱量571.6 kJ

分析 根據(jù)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol表示2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（l），放出熱量571.6 kJ，即可解答．

解答 解：該化學方程式指的是在標準狀況下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（l），放出的熱量是571.6 kJ，也即在標準狀況下，2 mol H2O（l）分解為2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收熱量571.6 kJ，故選B．

點評 本題考查熱化學方程式的意義，題目難度不大，注意熱化學方程式的意義理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．一種常見聚酯類高分子材料的合成流程如下：

已知以下信息：
①A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．
②核磁共振氫譜顯示上述流程中C8H10分子含有兩種化學環(huán)境的氫．
③同一個碳原子上連有兩個-OH時會發(fā)生：→+H2O
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯，該流程中C8H10的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）F中含有的官能團名稱為羧基．
（3）①～⑥的反應中屬于取代反應的是②③④．
（4）寫出反應⑤、⑦的化學方程式：
反應⑤；
反應⑦．
（5）C8H8Cl2的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且Cl原子不與苯環(huán)直接相連的還有8種（不包括上述流程中的結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）請你結(jié)合所學知識和題給信息設計一種將C8H10轉(zhuǎn)化為F的合成路線（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．25℃時，將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合，請完成下列各題．
（1）若a+b=14，2Va=Vb，堿是NaOH，反應后所得溶液pH小于7．由此你能得到的結(jié)論是酸是一種弱酸．
（2）若a+b=13，酸是鹽酸，堿是b=12的KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時，消耗鹽酸的體積V=11.11mL．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$_．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．向紫色石蕊試液中加入過量的過氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是（　�。�
A．溶液為紫色B．最后溶液變?yōu)樗{色
C．最后溶液褪色D．有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．則反應P4（白磷）+3O2=P4O6的反應熱△H為（　�。�
A．-1638kJ/molB．+1638kJ/molC．-126kJ/molD．+126kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤HCO3-、⑥Cl-、⑦OH-．向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是（　�。�
A．①②⑤B．①③④C．②⑥⑦D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學在生產(chǎn)生活和科學研究中具有重要的作用．下列說法正確的是（　�。�
①硅石的主要成分是二氧化硅
②三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
③嫦娥二號衛(wèi)星上所用的太陽能電池采用硅材料制作，太陽能電池在生活中的應用有利于環(huán)保、節(jié)能
④二氧化硅的熔點高，硬度大，可用來制造電子部件和光學器件
⑤水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品．
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p5．
（2）在c6a6分子中，元素c為sp2雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為，ci2與ce2比較，沸點較高的是CS2（寫分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是AB．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B、d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C、最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D、最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是[Cu（NH3）4]2+，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是4個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題
【實驗目的】測定食醋的總酸量
【實驗原理】中和滴定
【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標準溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
【實驗步驟】
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定3次．
【數(shù)據(jù)記錄】
        滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		1234
V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00
V （NaOH）始/mL0.000.200.100.10
V （NaOH）終/mL14.9815.2015.1216.24
【問題與思考】
（1）步驟①中中還需補充的儀器有洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管．蒸餾水的處理方法是蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是酚酞，理由是滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應選擇在堿性范圍中變色的指示劑．
（3）若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是用活性炭脫色．
（4）樣品總酸量=4.50g/100mL．

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