Question

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�

• A、FeS固體與稀硝酸混合：FeS+2H⁺=2Fe²⁺+H₂S
• B、NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄+H₂O
• C、將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• D、1.12L（標況）Cl₂通入1L 1mol/L的FeI₂溶液中：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．稀硝酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫和亞鐵離子；
B．氫氧化鋇足量，銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨；
C．次氯酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；
D．碘離子還原性強于亞鐵離子，優(yōu)先與氯氣反應，根據氯氣與碘離子的物質的量判斷過量情況．

解答： 解：A．FeS固體與稀硝酸混合，硫離子和亞鐵離子都被硝酸氧化，正確的離子方程式為：FeS+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故A錯誤；
B．NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液，反應生成硫酸鋇、一水合氨和水，正確的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄+NH₃?H₂O+H₂O，故B錯誤；
C．少量SO₂氣體通入NaClO溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故C錯誤；
D．1.12L（標況）Cl₂的物質的量為0.05mol，1L 1mol/L的FeI₂溶液中含有1mol亞鐵離子和2mol碘離子，碘離子還原性強于亞鐵離子，碘離子優(yōu)先與氯氣反應，2mol碘離子需要消耗1mol氯氣，顯然氯氣不足，溶液中只發(fā)生氯氣與碘離子的反應，反應的離子方程式為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；選項D為易錯點，注意正確判斷離子的還原性及反應物過量情況．