Question

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大 
③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高 
④所有的配合物都存在配位鍵  
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 
⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電．

• A． ①②③
• B． ①⑦
• C． ④⑥⑦
• D． ①④⑥

Answer 1

分析 ①sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道，雜化后的各軌道完全相同；
②同一周期從左到右，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；
③分子中鍵能越大，能量越低，分子越穩(wěn)定；
④含有配位鍵的化合物是配合物；
⑤所有含極性鍵的分子不一定是極性分子，可能是非極性分子；
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含有自由移動(dòng)的離子，所以一定是離子化合物；
⑦原子晶體中半導(dǎo)體導(dǎo)電．

解答 解：①sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道，雜化后的各軌道完全相同，故正確；
②同一周期從左到右，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以同一周期元素第一電離能從左到右不是越來(lái)越大的，故錯(cuò)誤；
③鍵能越大、能量越低的分子越穩(wěn)定，所以分子中鍵能越大，分子越穩(wěn)定，表示分子擁有的能量越低，故錯(cuò)誤；
④含有配位鍵的化合物是配合物，所以配合物中一定含有配位鍵，故正確；
⑤所有含極性鍵的分子不一定是極性分子，可能是非極性分子，如甲烷、二氧化碳等只含極性鍵但是非極性分子，故錯(cuò)誤；
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含有自由移動(dòng)的離子，含有離子鍵，所以一定是離子化合物，故正確；
⑦原子晶體中半導(dǎo)體導(dǎo)電，如Si等，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)，涉及分子極性判斷、離子化合物的判斷、元素周期律、配合物等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，把握基本概念及元素周期律即可解答，注意第一電離能的變化規(guī)律及異�，F(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)．