25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：

c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－)

C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：

c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是（ ）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)二中高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是( )

A．Na+、A13+、SO42-、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-

C．K+、Mg2+、MnO4-、SO42- D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)
 

G
 

L
 

M
 

Q
 

R
 

T
 

原子半徑/nm
 

0.186
 

0.160
 

0.143
 

0.104
 

0.075
 

0.066
 

主要化合價(jià)
 

+1
 

+2
 

+3
 

+6、﹣2
 

+5、﹣3
 

﹣2
 

A．單質(zhì)的還原性：G＜L＜M B．非金屬性：T＜Q

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T D．L2+與T2﹣的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第一次周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β?鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：

①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2．7

3．7

9．6

完全沉淀pH

3．7

4．7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1．539

1．406

1．329

1．181

0．866

0．728

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：_______________________

（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是____________________

（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：____________________

（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用“熱水”還是“冷水”理由是____________________

（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，第一次濃度小，第二次濃度大的原因是____________________

（6）該工藝中，電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

右圖為部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置。據(jù)此回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）其中非金屬性最強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）。

（2）N、P兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HNO3 H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）O位于元素周期表中的第 族。

（4）S、Cl兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：H2S HCl（填“＞”、“=”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選用的試劑能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>


 

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 

選用試劑
 

A
 

檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)
 

KSCN溶液
 

B
 

除去氨氣中的水蒸氣
 

濃H2SO4
 

C
 

除去乙酸乙酯中的乙酸
 

NaOH溶液
 

D
 

除去二氧化碳中少量的氯化氫氣體
 

NaOH溶液
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體高二上期初考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

由此可知原溶液中（ ）

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度⑤混合氣體的摩爾質(zhì)量

A．①④⑤ B．②③ C．②③④ D．只有④⑤

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