Question

16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵
• B． 具有下列價(jià)電子排布式的基態(tài)原子中，①3s²3p¹，②3s²3p²，③3s²3p³，④3s²3p⁴，第一電離能最大的是③
• C． NH₄⁺和CH₄屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體
• D． BF₃、NCl₃、H₂O、XeF₄、BeCl₂分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl₃

Answer 1

分析 A．稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，多原子分子中，單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中含1個(gè)σ鍵；
B．基態(tài)原子中，①3s²3p¹，②3s²3p²，③3s²3p³，④3s²3p⁴，3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．等電子體的結(jié)構(gòu)相似；
D．共價(jià)化合物分子中元素原子最外層電子數(shù)+|該元素化合價(jià)|（或共價(jià)鍵數(shù)目）=8，該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，氫化物中含H一定不符合．

解答 解：A．稀有氣體分子的單質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B.3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則失去1個(gè)電子很困難，所以第一電離能最大的是③，故B正確；
C．二者原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)相同，則NH₄⁺和CH₄屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體，故C正確；
D．BF₃中B原子最外層電子數(shù)為3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)；NCl₃分子中N原子形成3個(gè)N-Cl間，N原子最外層電子數(shù)為5+3=8，Cl原子最外層電子數(shù)=7+1=8，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，BeCl₂分子Be原子最外層電子數(shù)為2+2=4，不滿足8電子結(jié)構(gòu)；H₂O中H滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、XeF₄中Xe不滿足8電子結(jié)構(gòu)，則分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl₃，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及第一電離能、等電子體等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．