Question

7．中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　　）

• A． 用一定量NaOH稀溶液和稀鹽酸反應測得的中和熱數(shù)據(jù)，來推算一定量的稀H₂SO₄和NaOH稀溶液反應的反應熱
• B． 用沸點數(shù)據(jù)推測能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進行分離
• C． 用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率大小
• D． 用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱

Answer 1

分析 A、根據(jù)酸堿中和反應的中和熱的概念進行判斷；
B、沸點相差較大的液體混合物可用蒸餾的方法分離；
C、反應速率與反應熱的大小無關；
D、根據(jù)原子核對最外層電子的吸引力比較得失電子難易．

解答 解：A、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，所以可以用NaOH和HCl反應測得的中和熱，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反應的反應熱，故A正確；
B、由于蒸餾是利用液體沸點不同分離液體混合物的一種方法，故可以用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性，故B正確；
C、反應速率與反應熱的大小無關，反應速率的大小主要取決于物質的性質，故C錯誤；
D、原子（或離子）半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越小，原子（或離子）越易失去電子，還原性越強，則離子的氧化性越弱，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查較為綜合，涉及了氧化性還原性大小判斷、蒸餾操作、中和熱以及反應速率等問題，本題難度不大，注意化學中的數(shù)據(jù)與物質的性質的關系，多積累．