【題目】利用活性鐵可以很好地消除酸性水體中造成的污染，除去原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.鐵電極的電極反應式：

B.在負極上發(fā)生還原反應

C.除的過程中水體減小

D.當電路中有電子轉(zhuǎn)移時，溶液中會有生成

【答案】A

【解析】

由圖可知Fe還原水體中，則Fe作還原劑，失去電子發(fā)生氧化反應生成Fe3O4，Fe3O4固體疏松能導電，與電解質(zhì)溶液、零價鐵構(gòu)成原電池，鐵作負極，Fe3O4作正極，負極反應為：，正極反應為：＋8e＋10H＋＝＋3H2O，總反應為：3Fe＋＋2H＋＋H2O＝Fe3O4＋，據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)以上分析，鐵做負極，失電子產(chǎn)生Fe3O4，電極反應式為：，故A正確；

B.硝酸根離子得電子轉(zhuǎn)變成銨根離子，在正極發(fā)生反應，故B錯誤；

C.該裝置中的總反應為：3Fe＋＋2H＋＋H2O＝Fe3O4＋，消耗氫離子，使氫離子濃度減小，pH增大，故C錯誤；

D. 正極反應為：＋8e＋10H＋＝＋3H2O，由反應可知每產(chǎn)生1mol轉(zhuǎn)移8mol電子，當電路中有電子轉(zhuǎn)移時，溶液中會有生成，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。1，3—環(huán)己二酮的一種合成路線如圖所示。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為___。

（2）丙中含有官能團的名稱是___。

（3）反應①所需的試劑和條件是___；②的反應類型是___。

（4）丁的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）寫出丙與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式___。

（6）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有___種。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與NaHCO3溶液反應

其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：

(1)寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：

B________、D________。

(2)A的結(jié)構(gòu)式為____________。

(3)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：

①______________________________________________，反應類型：__________；

②______________________________________________，反應類型：__________。

(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D？_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)是第VA族元素，其單質(zhì)主要用于制造合金、半導體。三氧化二銻俗稱銻白，是白色粉末，不溶于水，是一種兩性氧化物，主要用于白色顏料、油漆和塑料、石油化工等。某工廠用羽毛礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)制取銻白的工藝流程如圖所示：

(1)Pb4FeSb6S14中的銻元素只顯一種化合價，則其化合價是______。X是一種固體單質(zhì)，其成分是___(填化學式)。

(2)氯化浸出中，除鉛與X外，被氧化的元素反應后均顯高價，寫出相應的化學方程式：______________。操作1為加水稀釋，寫出生成SbOCl的離子方程式：___________。

(3)試劑1通常選用氨水而不是NaOH溶液，最可能的原因是_______。操作2的內(nèi)容是_________、干燥。

(4)在強堿性條件下電解Na3SbS3溶液(原理如圖)可得到單質(zhì)銻。

寫出陰極的電極反應式：_______，B電極應接電源的______極，當有2 mol Sb生成時，通過陽離子交換膜的離子數(shù)為_________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】李蘭娟院士團隊在救治感染新型冠狀病毒患者過程中，發(fā)現(xiàn)達蘆那韋對新冠病毒有一定的抑制作用。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.含有苯環(huán)，屬于芳香烴

B.苯環(huán)上的一溴代物代物有5種同分異構(gòu)體

C.1 mol該物質(zhì)最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應

D.不能溶于水、酸溶液、堿溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以北京大學馬丁教授為代表的多個團隊，研發(fā)出了高效的鐵基（如、、、）費托合成催化劑，以和為原料可高產(chǎn)率合成烯烴、烷烴，如、，為煤的氣化、液化使用開拓了新途徑。

⑴中能量最高的能級上的電子云有__________種伸展方向，位于不同方向中運動的電子的能量大小關(guān)系是_______________。當原子電子排布由時，體系的能量_________（填“增大”或“減小”）。

⑵、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________；分子中碳原子的雜化軌道類型為________________；題干所述反應中分子中斷裂的化學鍵類型為__________（填字母）。

A．2個σ鍵、1個鍵B．1個σ鍵、2個鍵C．非極性鍵

⑶新戊烷分子中5個碳原子形成的空間構(gòu)型是_______________，該分子是________（填“極性”或“非極性”）分子。隨著烴分子中碳原子數(shù)目的增加，同系物的沸點升高，其原因是_________。

⑷碳、鐵之間可形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)（面心立方結(jié)構(gòu)）如圖所示：

則編號為①的原子的坐標為_____________；該化合物的化學式為_____________；設(shè)該晶體的晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為____________________（列出計算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列敘述表示該反應處于化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.當有1molN≡N鍵斷裂時，有6molN—H鍵斷裂

D.單位時間內(nèi)生成2amolNH3，同時消耗amolN2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由水煤氣合成甲醇。

（1）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖是反應時CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間t的變化情況，從反應開始到平衡，用CO表示平均反應速率v(CO)=__________，該反應的平衡常數(shù)表達式為__。

（2）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA_PB（填“＞、＜、=”）．

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L，如果反應開始時仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=__L。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案