【題目】根據(jù)題意解答。
（1）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表示為： KClO3+HCl（濃）→ KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
請完成該化學方程式并配平，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 ．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是（填寫序號）．
①只有還原性 ②還原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉移的電子的物質(zhì)的量為 mol．

【答案】
（1）2；4；2；2；1；2；
（2）②
（3）0.2
【解析】解：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2．電子轉移的方向和數(shù)目為：
所以答案是：2；4；2；2；1；2； ；（2）反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半．
故選：②；（3）反應中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2 ， 轉移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol．
所以答案是：0.2．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；屬于混合物的是 ．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應的化學方程式為；氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒的直徑范圍為nm；判斷該膠體制備是否成功的方法是 ．
（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應后的溶液中一定含有陽離子，可能含有陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量可能的存在范圍是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中(如圖)，每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下。

根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）上述五種金屬的活動性順序是______________。

（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（3）在②中，溶液中H+向金屬片______________移動。

（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出。此時兩金屬片上的電極反應式分別為Cu：_____________________；B：____________________________。

（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為_______(填“B→D”或“D→B”)。

（6）已知反應：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。請用下列試劑和材料，用如圖所示裝置，將此反應設計成原電池。

試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是_______________。

（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________。

（3）裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關范德華力的說法正確的是（ ）

A.范德華力盡管很弱，但這種作用力仍屬于化學鍵

B.范德華力具有方向性和飽和性

C.結構和組成相似的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大

D.范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點越低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是：

A. 氧化反應均為吸熱反應

B. 斷開化學鍵的過程會放出能量

C. 加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生物體內(nèi)有機化合物及其功能的敘述，不正確的是（ ）

A. 葡萄糖是細胞內(nèi)主要的能源物質(zhì) B. 胰島素能促進肝糖原分解

C. 脫氧核苷酸是DNA的基本組成單位 D. 纖維素是組成植物細胞壁的成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．
請回答該實驗中的問題．

（1）寫出該反應的反應方程式：
（2）如何檢驗該裝置的氣密性
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 ， 為什么

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉化關系回答下列問題。

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。

（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：

⑧的化學方程式________________________________________。

④的離子方程式：__________________________。

⑤的離子方程式：__________________________。

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