【題目】下列能使品紅溶液褪色的是(　　)

A. SO2 B. BaSO4 C. KCl D. CO2

【答案】A

【解析】SO2與品紅發(fā)生化合反應生成無色物質，可使品紅褪色，而BaSO4、KCl、CO2不能使品紅溶液褪色，故選A。

具有漂白性的物質

物質

HClO、O3、H2O2、Na2O2

SO2

木炭

原理

將有色物質氧化分解

與有色物質結合生成無色物質

將有色物質的分子吸附在其表面

實質

氧化還原反應

非氧化還原反應

物理吸附

效果

永久性

暫時性

暫時性

范圍

可漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊褪色

可漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色

可吸附某些有色物質的分子

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、�39%的乙醇溶液�、勐然c和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸發(fā)、分液

C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液

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【題目】在下列物質中，不能由兩種單質直接通過化合反應制備的是

A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2

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【題目】中和熱的測定是重要的定量實驗。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．50mol/L的鹽酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_，為保證該實驗成功,該同學采取了許多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：（從下列選出）。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

D．簡述測量溫度的方法

（3）實驗記錄數(shù)據(jù)如表

項目

反應起始溫度T1（℃）

終止溫度T2（℃）

T2-T1

HCl

NaOH

平均溫度

第1次

26．2

26．0

29．4

第2次

27．0

27．4

32．2

第3次

25．9

25．9

29．1

第4次

26．4

26．2

29．7

設0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝（取到小數(shù)點后一位）。

（4）不能用醋酸代替鹽酸做此實驗，原因是____________________。

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【題目】將一定質量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），則原混合物的質量不可能是（ ）

A．2g B．4g C．6g D．8g

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【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B．E點對應的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在

C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關系如圖D 點所示，則溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當c(H+)與c(OH-)關系如圖A點所示，則溶液中反應：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質量）。某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質的質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準（假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應）。

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【題目】將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反應后，固體全部溶解，然后再向反應后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。

（1）若在滴加NaOH溶液過程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，則滴入的NaOH溶液體積是 mL。

（2）設0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質的量分數(shù)為a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，則a的取值范圍 。

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【題目】用如下圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0．7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20．0ml0．5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數(shù)據(jù)如下

時間/s

0

t

2t

．．．．．．

活塞的位置/ml

17．3

25．6

36．6

．．．．．．

（1）檢查該裝置氣密性的方法是。

（2）儀器A的名稱是。

（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是，原因是。

（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0．1mol/LFeCl3、0．2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設計：

①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：___________。

②上表中需要添加的物質是mlFeCl3溶液。

③本實驗需要測定的數(shù)據(jù)是。

（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表。

MnO2

時間

H2O2

0．1g

0．3g

0．8g

10mL1．5%

223s

67s

36s

10mL3．0%

308s

109s

98s

10mL4．5%

395s

149s

116s

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________g的MnO2為較佳選擇。

③該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？______（填“正確”或“不正確”），理由是_________________________。（提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。）

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