Question

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度	甲	乙	丙
c(H2)(mol·L－1)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)(mol·L－1)	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是(　　)

A．平衡時(shí)，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

Answer 1

解析　設(shè)平衡時(shí)甲中CO₂的轉(zhuǎn)化濃度為x mol·L^－1，則平衡時(shí)H₂、CO₂、H₂O、CO的濃度分別為(0.01－x)mol·L^－1、(0.01－x)mol·L^－1、x mol·L^－1、x mol·L^－1，根據(jù)平衡常數(shù)K＝＝，解得x＝0.006，則甲中H₂和CO₂的轉(zhuǎn)化率均為×100%＝60%，由于乙相對于甲增大了c(H₂)，因此CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確；設(shè)平衡時(shí)丙中H₂的轉(zhuǎn)化濃度為y mol·L^－1，則平衡時(shí)H₂、CO₂、H₂O、CO的濃度分別為(0.02－y)mol·L^－1、(0.02－y)mol·L^－1、y mol·L^－1、y mol·L^－1，根據(jù)平衡常數(shù)K＝＝，解得y＝0.012，則丙中H₂和CO₂的轉(zhuǎn)化率均為×100%＝60%，B項(xiàng)正確；平衡時(shí)甲中c(CO₂)＝0.01－0.006＝0.004(mol·L^－1)，丙中c(CO₂)＝0.02－0.012＝0.008 (mol·L^－1)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)開始時(shí)，丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最慢，D項(xiàng)正確。

答案　C