已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol，斷開1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463kJ，則斷開1 mol H-H鍵所吸收的能量為（　　）
A、920 kJ
B、557 kJ
C、436 kJ
D、188 kJ
考點：有關反應熱的計算,反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應熱，斷開1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463kJ，H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol，依據(jù)△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能進行計算．
解答： 解：1 molH2O中含2molH-O鍵，斷開1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463kJ，令H-H鍵的鍵能為x，
對于反應H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol，反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故△H=xkJ/mol+
1
2
×496kJ/mol-2×463kJ/mol=-242kJ/mol
解得：x=436 kJ/mol
故選C．
點評：本題考查反應熱的有關計算，掌握反應熱與鍵能的關系是解答關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化碳做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol
      N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.2KJ/mol
      H2（g）+
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2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
      H2 （g）+F2 （g）=2HF （g）△H=-269kJ/mol
（1）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為
 
；
（2）有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟氣生成氟化氫和氫氣反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al（SO4）3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵，其工藝如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O       
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
 
；
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品
 
；
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟一：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟二：用0.2000mol/L標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL
步驟三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟四：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為
 
（寫出計算過程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，反應S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-5016kJ/mol，在密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是（　　）
                   橙黃色          鮮紅色．
A、溫度不變，增大容器的體積，液體的顏色變淺
B、溫度不變，減少容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低
C、壓強不變，升高溫度，液體的顏色變淺
D、體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的鹽酸溶液和c2、V2的氨水溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A、若pH＜7時，則一定是c1V1=c2V2
B、該混合液中，c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
C、當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2＞ c1
D、若V1=V2，c1=c2，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、分子式為C4H8有機物最多存在4個C-C單鍵
B、和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
C、和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關系
D、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡．
（1）其它條件不變，通入H2，此時平衡將向
 
方向（填“正反應”或“逆反應”）移動，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動 D．無法判斷
（3）CH3OH也是一種清潔能源，可作為堿性燃料電池的燃料． 該電池的負極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應生成C和D的同時放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體．

（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍
 
．
（2）寫出D、E的化學式：D
 
、E
 

（3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式
 
．
（4）寫出F溶液中陽離子的檢驗方法：
 
離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下屬于共價分子的單質(zhì)是（　　）
A、氬氣B、金剛石C、重氫氣D、水

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