5．下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（　�。�
A．HClB．NaClC．CH3COOHD．NH3•H2O

分析 水溶液顯堿性的有兩類，一是堿溶液，二是水解呈堿性的強堿弱酸鹽溶液，以此判斷．

解答 解：A．HCl水溶液中完全電離溶液顯酸性，故A不符合；
B．NaCl是強酸強堿鹽溶液呈中性，故B不符合；
C．醋酸是酸類物質(zhì)，水溶液中電離出氫離子溶液顯酸性，故C不符合；
D．一水合氨是弱堿，水溶液中電離出氫氧根離子溶液顯堿性，故D符合；
故選D．

點評 本題考查溶液酸堿性，題目難度不大，注意物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．碳酸鈣受熱分解的方程式為CaCO3（S）?CaO（S）+CO2（g）在一固定容積的密閉容器中進行該反應(yīng)，達到平衡后，二氧化碳的濃度為a mol•L-l，保持溫度不變，再通入一定量的二氧化碳氣體，平衡后，體系中二氧化碳的濃度與原平衡相比（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將物質(zhì)的量相等的A、B混合加入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）．經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L．c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．回答下列問題：
（1）x值是2．
（2）用B表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）反應(yīng)開始前加入容器中的A、B的物質(zhì)的量分別為3mol、3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．恒溫下，物質(zhì)的量之比為2：1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），n（SO2）隨時間變化關(guān)系如表：
時間/min012345
n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08
下列說法正確的是（　�。�
A．當容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣
C．從反應(yīng)開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）
D．容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是（　�。�
A．無水硫酸銅粉末遇水變藍色
B．氫氧化鐵膠體使水中懸浮物聚沉
C．盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色
D．FeSO4溶液久置于空氣中，溶液呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在下列各組物質(zhì)中：
A．O2和O3
B．氘和氚
C．CH3（CH2）2CH3和
D．和
E．CH4和CH3（CH2）2CH3
①互為同位素的是B
②互為同素異形體的是A ．
③互為同系物的是E
④互為同分異構(gòu)的是C．（均填選項號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海水是巨大的資源寶庫．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問題：
（1）操作A是蒸發(fā)結(jié)晶（填實驗基本操作名稱）．
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c．
a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸鈉溶液
（3）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2電解反應(yīng)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．
（4）圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2．寫出溴水中通入SO2時反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）圖中虛線框內(nèi)流程也可用：低濃度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液1$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2   替代，請寫出Br2與Na2O3反應(yīng)（其中一種產(chǎn)物為NaBrO3）的化學(xué)方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是（　　）
A．非金屬性強弱：I＞Br＞ClB．原子半徑大�。篘a＞P＞S
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O3?3O2有關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該變化一定是化學(xué)變化B．該變化一定伴隨若能量的變化
C．該變化一定有共價鍵的斷裂與生成D．該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移

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