下列物質(zhì)中：（填序號）
①液氯　②�、郯琢住、苈葰猗��、�
 
37
17
Cl�、�
 
35
17
Cl�、嗉t磷
（1）互為同分異構(gòu)體的有
 
，
（2）互為同素異形體的有
 
，
（3）屬于同位素的有
 
，
（4）屬于同一種物質(zhì)的有
 
．
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,同素異形體,芳香烴、烴基和同系物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物；
同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；
同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；
同一物質(zhì)是分子組成相同，結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)．
解答： 解：②與⑤分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；
③與⑧是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬同素異形體；
⑥與⑦是同種元素的不同核素，互為同位素；
①與④都是氯單質(zhì)，為同一物質(zhì)；
故答案為：（1）②⑤；（2）③⑧；（3）⑥⑦；（4）①④．
點評：本題主要考查了同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素、同一物質(zhì)等知識，根據(jù)概念即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.6mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大0.2mol，則參加反應(yīng)的Cl2為（　�。�
A、5molB、2mol
C、2.5molD、4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成以下方程式：
（1）磁性氧化鐵溶于鹽酸的化學(xué)方程式：
 
．
（2）氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式：
 
．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式：
 
．
（4）碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大．A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族．J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（其中J原子在晶胞內(nèi)部）如圖．
請回答下列問題：
（1）D元素-1價離子的電子排布式為
 
；G元素原子的價電子排布式為
 
．
（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中N-J鍵的化學(xué)鍵類型為
 
，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為
 
，NJ3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小，但AJ的沸點比AD高，其原因是
 
．
（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為
 
色，焰色反應(yīng)的原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗現(xiàn)象及對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
實驗內(nèi)容 預(yù)測可能觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象 對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
1．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量
2．往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液，放置一段時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=-24.8kJ/mol；
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47.4kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下表為元素周期表中短周期的一部分：（用元素符號或化學(xué)式填空）
族
周期
①
②
③ ④ ⑤ ⑥
（1）寫出元素④在周期表中的位置
 
．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（3）寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多重性質(zhì)，如2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性，分析下列反應(yīng)中酸的作用．
（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O，HCl
 
．
（2）C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，H2SO4
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列有關(guān)實驗裝置或現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A、圖2溶液褪色，加熱后不恢復(fù)
B、圖3燒瓶中形成噴泉
C、圖4制取少量氨氣
D、圖5石油分餾

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