下列物質(zhì)中:(填序號)
①液氯 ②、郯琢住、苈葰猗、
 
37
17
Cl、
 
35
17
Cl、嗉t磷
(1)互為同分異構(gòu)體的有
 
,
(2)互為同素異形體的有
 

(3)屬于同位素的有
 
,
(4)屬于同一種物質(zhì)的有
 
考點:同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,同素異形體,芳香烴、烴基和同系物
專題:物質(zhì)的分類專題
分析:同分異構(gòu)體是指分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同的化合物;
同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì);
同位素是質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同的原子;
同一物質(zhì)是分子組成相同,結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì).
解答: 解:②與⑤分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體;
③與⑧是同種元素組成的不同單質(zhì),屬同素異形體;
⑥與⑦是同種元素的不同核素,互為同位素;
①與④都是氯單質(zhì),為同一物質(zhì);
故答案為:(1)②⑤;(2)③⑧;(3)⑥⑦;(4)①④.
點評:本題主要考查了同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素、同一物質(zhì)等知識,根據(jù)概念即可解答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1.6mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),待反應(yīng)完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大0.2mol,則參加反應(yīng)的Cl2為( 。
A、5molB、2mol
C、2.5molD、4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求完成以下方程式:
(1)磁性氧化鐵溶于鹽酸的化學(xué)方程式:
 

(2)氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式:
 

(3)偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式:
 

(4)碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1~36號元素,其原子序數(shù)依次增大.A與另外四種元素既不在同一周期,也不在同一主族.J和D同主族,E和G同周期;元素G是周期表中的第7列元素,E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同,E跟J可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖.
請回答下列問題:
(1)D元素-1價離子的電子排布式為
 
;G元素原子的價電子排布式為
 

(2)元素J與氮元素可以形成化合物NJ3,其中N-J鍵的化學(xué)鍵類型為
 
,根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為
 
,NJ3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化.
(3)A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小,但AJ的沸點比AD高,其原因是
 

(4)從晶胞圖可以得出:E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為
 

(5)含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為
 
色,焰色反應(yīng)的原理是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗現(xiàn)象及對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式.
實驗內(nèi)容 預(yù)測可能觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象 對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
1.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量
2.往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液,放置一段時間.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出257.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量).
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

②又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ.
③此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是
 

(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g),△H=-24.8kJ/mol;
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g),△H=-47.4kJ/mol;
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g),△H=+640.5kJ/mol.
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.下表為元素周期表中短周期的一部分:(用元素符號或化學(xué)式填空)

周期
(1)寫出元素④在周期表中的位置
 

(2)②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為
 

(3)④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 

(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
 

Ⅱ.由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖所示的變化,其中A是一種淡黃色固體.請回答:

(1)寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式
 

(2)氣體Y是一種大氣污染物,直接排放會形成酸雨.可用溶液B吸收,當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時,所得溶液D的溶質(zhì)為
 
(填化學(xué)式).
(3)寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多重性質(zhì),如2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,在反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)還原性,分析下列反應(yīng)中酸的作用.
(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O,HCl
 

(2)C+2H2SO4(濃)═CO2↑+2SO2↑+2H2O,H2SO4
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ).下列有關(guān)實驗裝置或現(xiàn)象描述正確的是(  )
A、圖2溶液褪色,加熱后不恢復(fù)
B、圖3燒瓶中形成噴泉
C、圖4制取少量氨氣
D、圖5石油分餾

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