【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA

B. 常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NA

C. 1 mol Na變?yōu)?/span>Na＋時得到的電子數(shù)目為NA

D. 1mol /L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA

【答案】A

【解析】A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n===2mol，所以氧原子的數(shù)目為N=n×NA=2NA，故A正確；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22，4L/mol，所以22.4 L乙醇物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)目小于NA，故B錯誤；C.1 mol Na變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)目為NA，故C錯誤；D．沒有指明溶液的體積，無法計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 和是兩種不同的物質(zhì)

B. 二氯甲烷屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)

C. 己烷(C6H14)有5種同分異構(gòu)體

D. 新戊烷與2, 2—二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于氮的固定的是（ ）

A. 豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氨

B. 氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

C. 氮氣和氧氣在放電條件下生成NO

D. 工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域．下列關于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）
A.此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

①是溶液②是膠體

③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是__________(填化學式)，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。

（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是________；電解時陽極反應式為_________________。反應Ⅲ的化學方程式為___________________。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

①準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_______________。

②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是______________。

③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實驗結(jié)果________________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

④根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為 ________mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為___。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正確使用藥物，可以促進身心健康。人體牙齦出血、患壞血病主要是缺乏________；小蘇打可治療胃酸過多，寫出小蘇打與胃酸(HCl)反應的離子方程式：

_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：

（1）試劑1最好選用________________。

a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO

（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產(chǎn)生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，寫出該反應的化學方程式______________________。

（3）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在___________________________。

（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質(zhì)量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質(zhì)量為8.0克。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的部分數(shù)據(jù)即可，則合理的組合為______________（填序號，寫一組即可）。根據(jù)你的選擇，計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程。____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能與溴水發(fā)生反應的是

①苯 ②乙烯 ③亞硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧鎂粉

A．① B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦

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