下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是             

A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

B．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌

C．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕


【答案】B

【解析】

試題分析：A．漂白粉在空氣中與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應產(chǎn)生HClO，HClO不穩(wěn)定容易分解而使漂白粉變質(zhì)失效，但是漂白粉有漂白性可用于漂白紙張，錯誤；B．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，因此可用于肌肉注射時的皮膚消毒殺菌，正確；C．二氧化硅不與強酸反應，但是卻能夠與氫氟酸發(fā)生反應，所以不可用石英器皿盛放氫氟酸，錯誤；D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，但是若在鐵閘上裝若干銅塊就會析出原電池，原電池反應會加快Fe的腐蝕，錯誤。

考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用的知識。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1. 75 mol,則下列判斷正確的是

A.生成40.0 L N2(標準狀況)                   B.有0. 250 mol KNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1. 75mol          D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)斜長石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：

NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。

①. 斜長石含有的化學鍵類型有_________________。

②. 上述反應涉及的元素原子中，半徑最大的是       ，它和氫元素形成的化合物的電子式為 __________。

（2）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃由

大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。

①.往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：

    　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② .碲酸（H6TeO6）氧化性比濃硫酸還要強。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

若反應中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學方程式。

已知Cu(OH)2 能溶解在足量的氨水中，則其離子反應方程式為　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1

②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1

下列說法正確的是（　�。�

　

A．

反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1﹣E3

　

B．

H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol﹣1

　

C．

由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1

　

D．

氨的催化氧化反應為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．

Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同．

（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=　20%�。�

（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是　升高了溫度　、　增大了氨的濃度　（填寫兩項）．

（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)　ACD�。ㄌ钭帜福�

A．容器乙中的氣體密度不再變化

B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍

C．斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N﹣H鍵

D．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A．元素Y的最高正化合價為+6        

B．離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

C．氣態(tài)氫化物的沸點：Y>W           

D．元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：


將含鎂、鉀的鹽湖水蒸發(fā)，最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空氣中極易潮解，易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定。

①準確稱取5.550 g樣品溶于水，配成100 mL溶液。

②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580 g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305 g。

（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是                             。

（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可視為沉淀完全，則應保持溶液的OH－的濃度≥                    mol·L－1 。

（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，W為主體物質(zhì)，X為雜質(zhì)，Y為除雜試劑，Z是除雜方法，其中正確選用了試劑和處理方法的是(     )

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科目：高中化學 來源： 題型：


生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖?     )

A．只要在室內(nèi)放一盆水        B．向地勢低的地方撤離

C．觀察風向，順風撤離        D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

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