【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是

A. 物質(zhì)的量濃度c (甲)>10c(乙)

B. 甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍

C. 中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V(甲)=10V(乙)

D. 甲中的c (OH-)為乙中的c (OH-)的10倍

【答案】A

【解析】

A．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，c（甲）＞10c（乙），選項(xiàng)A正確；B．c（H+）=10-pH，所以c （H+）甲=10-a，c （H+）乙=10-（a+1），所以c（H+）甲=10c （H+）乙，酸溶液中水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH-），所以c（OH-）=，所以氫氧根離子濃度：10c （OH-）甲=c （OH-）乙，則水電離出的氫離子濃度10c（H+）甲=c（H+）乙，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，與等量NaOH反應(yīng)，酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的體積，10V（甲）＜V（乙），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．c（OH-）=，所以氫氧根離子濃度：10c （OH-）甲=c （OH-）乙，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源開發(fā)和利用是科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

（1）幾個(gè)有關(guān)CO的熱化學(xué)方程式如下：

I CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) △H1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3

則3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) △H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。

（2）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H測得CH3OH的濃度與溫度關(guān)系如圖所示：

①T1___________T2；△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

②在T1時(shí)達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）工業(yè)上，利用水煤氣合成CH3OH的反應(yīng)表示為：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－91.0kJ·mol－1。向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH2和0.05 mol CO在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為3.64kJ

①從反應(yīng)開始恰好到平衡狀態(tài)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=______________________。

②在溫度不變條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時(shí)，CH3OH的正反應(yīng)速率___________CH3OH的逆反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）氨氣是重要化工原料，也可以作能源。常溫下，將c1mol·L－1氨水和c2mol·L－1鹽酸等體積混合，得到溶液中c(NH4+)=c(Cl－)。在該溶液中離子濃度大小排序?yàn)?/span>___________。常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)

（5）肼(N2H4)一空氣燃料電池中氧化產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好。裝置如圖所示。

已知：電流由Y極經(jīng)外電路流向X極，下列有關(guān)說法正確的是___________(填代號(hào))

A.放電過程中，OH－向Ⅹ極遷移

B.放電過程中，Y極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小

C.X極的電極反應(yīng)式為N2H4－4e－=N2↑+4H+

D.電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)至少消耗11.2LO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)，鋁為負(fù)極,石墨為正極

B. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-

C. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)為:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4

D. 放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2）


①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)K斷開時(shí)，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生

B. 當(dāng)K閉合后，C裝置可作為電鍍池裝置

C. 當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源

D. 當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，下列關(guān)于該氣體的說法正確的是（ ）

A. 乙烯B. 丙烯C. 甲烷D. 乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時(shí)________（填“有必要”“沒必要”）將氣體通入水中。

（2）實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制取乙炔氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質(zhì)，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應(yīng)方程式______。

（3）寫出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。

（4）對(duì)苯二酚與濃溴水充分反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 稀硫酸B. 酒精C. 熔融的氯化鈉D. 石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數(shù)分別為:

t/℃

700

800

830

1000

1200

k

1.67

1.11

1.00

0.60

下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 830℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol，當(dāng)測得CO2 的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D. 若某溫度下該反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度符合關(guān)系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000 C

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