Question

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A項中，由圖像可知，任取一條平衡曲線，溫度升高，平衡時CH4的體積分數(shù)減小，說明溫度升高，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，ΔH＞0；B項由圖可知，增大水和甲烷的投料比，會增大甲烷的轉化率，從而使平衡時甲烷的體積分數(shù)減小，所以b>3>a；C項中，X點對應的曲線 =3，溫度升高，平衡正向移動，設平衡后，參與反應的n(H2O) =a mol，則平衡時二者的比值為 必然大于3；D項中，若溫度不變，X點對應的平衡加壓后，反應逆向移動，CH4的體積分數(shù)會增加。故選A。