Question

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色氣體，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

；
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為

；
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式說(shuō)明）

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

；
（4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

．

Answer 1

分析：（1）A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH₃，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO₂，則B為NO，D為O₂；
（2）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知應(yīng)為Na

O2

Na₂O

O2

Na₂O₂的反應(yīng)；
（3）D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，說(shuō)明C易被氧化而變質(zhì)，則A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，D為Fe；
（4）D是一種常見(jiàn)的溫室氣體，應(yīng)為CO₂，A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，應(yīng)為NaOH，則B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：（1）A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH₃，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO₂，則B為NO，D為O₂，A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（2）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知應(yīng)為Na

O2

Na₂O

O2

Na₂O₂的反應(yīng)，C為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：；
（3）是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，說(shuō)明C易被氧化而變質(zhì)，則A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，D為Fe，反應(yīng)的原理為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）D是一種常見(jiàn)的溫室氣體，應(yīng)為CO₂，A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，應(yīng)為NaOH，則B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，
B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，故答案為：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意把握反應(yīng)的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、用途作為解答的突破口．