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11.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.D是地殼中含量最高的金屬元素; A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;A、C處于同一主族,E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和.E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì),同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種),已知化合物乙是鹽.請回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式為NH3;B單質(zhì)的電子式為
(2)D元素是鋁.
(3)乙的化學(xué)式為NH4Cl,請用離子方程式說明乙溶液顯酸性的原因:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(4)請寫出實驗室制E單質(zhì)的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O.

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.D是地殼中含量最高的金屬元素,則D為Al;A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體甲為NH3,則A為H元素、B為N元素;A、C處于同一主族,則C為Na,E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和,則E原子最外層電子數(shù)為1+5+1=7,故E為Cl;E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì),同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種),則乙為NH4Cl、丙為HCl,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.D是地殼中含量最高的金屬元素,則D為Al;A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體甲為NH3,則A為H元素、B為N元素;A、C處于同一主族,則C為Na,E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和,則E原子最外層電子數(shù)為1+5+1=7,故E為Cl;E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì),同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種),則乙為NH4Cl、丙為HCl,
(1)甲的化學(xué)式為NH3,B單質(zhì)為N2,電子式為,故答案為:NH3;
(2)D元素的是鋁,故答案為:鋁;
(3)乙為NH4Cl,銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性,離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+,故答案為:NH4Cl;NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(4)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,涉及元素化合物性質(zhì)、電子式、鹽類水解分析應(yīng)用等知識,是對學(xué)生綜合能力的考查,側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,比較基礎(chǔ),注意基礎(chǔ)知識的掌握,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列表達正確的是(  )
A.氧族元素包括氧、硫、錫、碲、釙
B.Na2O2固體中的陽離子和陰離子個數(shù)比為1:1
C.H、D、T、H+可以用來表示氫元素的四種同位素
D.表示金屬元素名稱的漢字不一定都含“钅”旁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述中,錯誤的是( �。�
A.只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)B.只含極性鍵的純凈物一定是化合物
C.離子化合物中一定有離子鍵D.純凈物中一定存在化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是( �。�
A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
B.甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上
C.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
D.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知16S和34Se位于同一主族,下列關(guān)系正確的是(  )
A.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2SeB.原子半徑:Br>Se>Cl
C.還原性:I->Se2->Cl-D.酸性:HBrO4>H2SeO4>HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.下列試劑保存方法中正確的是( �。�
A.堿金屬鈉、鉀保存在煤油中
B.液溴應(yīng)用水封保存在帶橡膠塞的細口瓶中
C.氫氟酸、氯水、AgNO3溶液保存在棕色玻璃瓶中
D.盛Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

20.席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用.合成G的一種路線如下:

已知以下信息:

②1mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③D屬于單取代芳烴,其相對分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫

回答下列問題:(1)由A生成B的化學(xué)方程式為(CH32CH-CCl(CH32+NaOH(CH32C=C(CH32+NaCl+H2O反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
(2)D的化學(xué)名稱是對硝基乙苯,由D生成E的化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O.
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有19種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:2:1的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式).
(5)由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺:
反應(yīng)條件1所選用的試劑為濃硝酸、濃硫酸,反應(yīng)條件2所選用的試劑為Fe粉/鹽酸,I的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示.

根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)八種短周期元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素名稱是:鈉
(2)比較d、e、f常見離子的半徑的從大到小的順序為(用化學(xué)式表示,下同)O2->Na+>Al3+;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是:HClO4>H2SO4.y、z、d氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從強到弱的順序為:H2O>NH3>CH4
(3)f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與e、f最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;圖中元素z的氫化物和它最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH3+H+═NH4+
(4)下列敘述中一定能說明h元素比g元素非金屬性強的是BC
A.h氫化物的水溶液是強酸,而g氫化物水溶液是弱酸
B.h的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成物中鐵是+3價的;而g單質(zhì)和Fe反應(yīng)生成物中鐵是+2價
C.h的單質(zhì)比g的單質(zhì)更容易和H2化合,而且h生成的氫化物比g穩(wěn)定性
D.常溫時,g的單質(zhì)熔點比h單質(zhì)的熔點高.
E.h原子的半徑g原子的半徑小.

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