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5．按所示格式填寫下表：
原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族
81s22s22p42s22p4第二周期ⅥA
241s22s22p63s23p63d54s13d54s1第四周期ⅥB

分析 根據(jù)元素原子原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，結合能量最低原理書寫核外電子排布式，周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，族等于最外層電子數(shù)．

解答 解：由電子排布式可知，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=8，價電子排布式為2s22p4，最大能層數(shù)為2，價電子數(shù)為6，位于第二周期ⅥA族；
原子序數(shù)24，說明原子核外電子數(shù)為24，根據(jù)構造原理、洪特規(guī)則特例得到電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價電子排布式為3d54s1，最大能層數(shù)為4，說明處于第四周期，價電子數(shù)為6個，說明處于第ⅥB族；
故答案為：

原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族
82s22p4ⅥA
1s22s22p63s23p63d54s1第4周期

點評 本題考查了原子核外電子排布和周期表位置的關系，難度一般，根據(jù)元素的原子序數(shù)便可以寫出原子的電子排布式，但是要注意洪特規(guī)則，既有些元素例如銅，鉻等其價電子會重排，使得各個電子層達到全充滿或者半充滿狀態(tài)，這樣能量比較低，構型穩(wěn)定．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．任何溶液中，c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14
B．pH=0的溶液呈中性
C．酸性溶液中，c（H+）越大，酸性越強
D．酸性溶液中沒有OH-，堿性溶液里沒有H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列描述的過程中的能量變化與如圖一致的是（　�。�
A．反應物總鍵能比生成物總鍵能大B．H-H鍵斷裂
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）如圖1，在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸（均足量），再將裝有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口．將氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中，請回答下列問題：

①試管Ⅰ和試管Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式分別為HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
②加入固體后，試管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快．
（2）為了研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應過程中的熱效應，該同學繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號試劑1試劑2混合前溫度混合后的最高溫度
①50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
②50mL水3.2g Na2CO3固體20℃24.3℃
③50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃16.2℃
④50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請你幫助填寫相關內容：
①該研究報告的題目是碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應過程中熱效應的探究．
②通過上述實驗可得出：
Na2CO3溶液和鹽酸的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）反應，對應的圖象
為B（見圖2）NaHCO3溶液和鹽酸的反應是吸熱反應，對應的圖象為A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氫原子的電子云圖中的小黑點表示的意義是（　　）
A．一個小黑點表示一個電子B．表示電子運動的軌跡
C．電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少D．黑點的多少表示電子個數(shù)的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．SO42-的空間構型是正四面體形
B．CS2分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結構
C．CH3-CH=CH2分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
D．H2O2分子是只含極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．物質中鐵含量的測定方法是多種多樣的．
土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+，然后使Fe3+與鄰啡羅（）結合顯橙紅色，再用比色法測定．其中涉及反應：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
（2）羥胺（NH2OH）中氮．氧原子的雜化方式是sp3；
（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I1）由大到小的順序為N＞O＞H（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．相同溫度下，0.02 mol•L-1的醋酸溶液與0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比小于2：1
B．相同溫度下，0.1 mol•L-1 （NH4）2SO4溶液與0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c（NH4+）之比大于2：1
C．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，當溶液pH=7時，加入CH3COOH溶液的體積與NaOH溶液的體積比小于2：1
D．40℃時，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比小于2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為：X極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
Y極：4H2O+2O2+8e-=8OH-．
下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是（　�。�
A．X為負極，Y為正極
B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強
C．在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉移
D．工作一段時間后，KOH的物質的量減少

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