【題目】下列說法中正確的是

A. 溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體

B. 有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程都是化學變化

C. 焰色反應屬于吸熱反應

D. 食鹽溶液能導電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)

【答案】D

【解析】A. 溶液中的溶質(zhì)粒子和膠體中的分散質(zhì)粒子均能透過濾紙，可以用半透膜來分離溶液和膠體，A錯誤；B. 有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程不一定都是化學變化，例如氯化鈉溶于水等，B錯誤；C. 焰色反應屬于物理變化，不是吸熱反應，C錯誤；D. 食鹽溶液能導電，溶液是混合物，食鹽溶液不是電解質(zhì)，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活．電化學處理 SO2 是目前 研究的熱點，利用雙氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的熱點．
（1）反應的總方程式為正極的電極反應式為 ．
（2）H+的遷移方向為由到 ． （填“左右”）
（3）若 11.2L（標準狀況）SO2 參與反應，則遷移 H+的物質(zhì)的量為 ．
（4）下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是
A.氫氧燃料電池
B.鋅錳電池
C.鎳鎘電池
D.鉛蓄電池
（5）某同學關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有 ①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應，正極材料都不參與反應
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原電池，F(xiàn)e 是負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) (　　)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當鋅與某濃度的硝酸反應時，若參加反應的鋅與硝酸物質(zhì)的量之比為2：5，則硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：
已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空．
（1）A的名稱；G的名稱；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式；H的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應的方程式：；
（4）D→E的化學方程式：；
（5）E→F的化學方程式：；
（6）F→G的化學方程式；
（7）寫出G的一種與CH3COOH互為同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是 （　�。�

A. a為鉛蓄電池的負極 B. 電解過程中SO42－向右側(cè)移動

C. 電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①

②

③

④

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于放熱的是________

（2）的燃燒熱為________， 的燃燒熱為________

（3）燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為________

（4）燃燒的熱化學方程式為___________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降

B. 氧化還原反應一定有氧元素參加

C. 氧化反應一定先于還原反應

D. 發(fā)生氧化反應的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應

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