3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
D．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣．

解答 解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有兩種金屬組成的混合物粉末20g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則該混合物的組成可能是（　�。�
A．Fe 和ZnB．Al和CuC．Na和MgD．Mg和Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
C．若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說法不正確 的是（　�。�
A．a、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a
B．a、b、c的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是a＜b＜c
C．a和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子
D．原子半徑由大到小的順序是c＞b＞d＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．改變下列條件，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C（固）+H2O（氣）?CO（氣）+H2（氣），下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響的是：①增加C（固）的用量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，沖入N2，使體系的壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，沖入N2，使容器的體積變大（　�。�
A．①④B．③④C．①③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅后退色
（2）請(qǐng)你解釋其中的原因Cl2+H2O=HCl+HClO，生成鹽酸溶液先變紅，次氯酸具有漂白性溶液退色
（3）為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，小燒杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl 和NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則 H2SO4 和Ca（OH）2 反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0 kJ•mol-1則 CO（g）的燃燒熱是-283.0 kJ•mol-1
C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某氯化鎂溶液的密度為1.2g•cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%，500mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于（不考慮鎂離子的水解）（　�。�
A．0.5molB．1.0molC．2.0molD．4.0mol

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