【題目】下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是( )

A.用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35gB.中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應(yīng)該稍過量

C.用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11D.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL

【答案】B

【解析】

A．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱量12.35g食鹽，故A錯誤；

B．中和熱測定實驗中，為了確保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故B正確；

C．次氯酸鈉溶液具有強氧化性，能夠漂白pH試紙，無法使用pH試紙測定，可選用pH計，故C錯誤；

D．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)該用酸式滴定管，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于道爾頓近代原子論的觀點有

A.原子還可由其他更小的微粒構(gòu)成

B.原子中正電荷是均勻分布在整個原子中

C.原子在化學(xué)變化中保持其不可再分性

D.電子在原子核外空間做高速運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法正確的是（ ）

A.此過程中沒有分解反應(yīng)
B.整個過程的反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
C.使用此廢氣處理裝置可減少CO2的排放
D.此過程中S元素的化合價未發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用水熱和有機溶劑等軟化學(xué)方法，可合成出含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為________________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.1.0mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-

C.無色透明溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、HCO3-

D.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2S(g)＋aO2(g)===X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示該反應(yīng)的燃燒熱，則X為(　　)

A.S(s)B.SO2(g)C.SO3(g)D.SO3(l)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56L，
計算
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量？
（3）并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是

A.牛奶在冰箱里保存

B.向玻璃中加入氧化鉛

C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎

D.在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度

(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________。

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2______(選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是____________________。

（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_____________mol·L-1。寫出該混合溶液中的下列算式的精確結(jié)果 (數(shù)據(jù)不能做近似計算，不用化簡)。c(Na+)－c(A-)＝____________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝____________mol·L-1

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