下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（　�。�
A、1L0.1mol/L醋酸
B、0.1L0.1mol/LH2SO4溶液
C、0.5L0.1mol/LHCl
D、2L0.1mol/LH2SO3溶液
考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液離子濃度大小，離子濃度越大，則導(dǎo)電性越強，以此解答．
解答： 解：A、醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全離子，溶液中陰陽離子總濃度小于0.2moL/L；
B、0.1mol/LH2SO4溶液中陰陽離子總濃度等于0.3mol/L；
C、0.1mol/L 鹽酸中陰陽離子總濃度等于0.2mol/L；
D、0.1mol/LH2SO3溶液不能完全電離，如第一步完全電離，則陰陽離子總濃度略大于0.2mol/L；
則離子濃度最大的為B，導(dǎo)電性應(yīng)最強，
故選：B．
點評：本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱的比較，難度不大，注意把握電解質(zhì)的強弱以及溶液總離子濃度的大小比較．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B、化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成
C、可由其單體通過縮聚反應(yīng)生成
D、等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　�。�
A、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B、標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
C、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D、5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙、丙、丁分別代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四種物質(zhì)，a、b、c、d、e、f分別表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．對于圖中兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的有（　�。�
A、只有a、b、c、d
B、只有b、c、d、e
C、只有c、d、e、f
D、a、b、c、d、e、f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、測所得溶液的pH
B、取溶液滴入酚酞觀察是否變紅
C、取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡
D、取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、BaSO4
B、C2H5OH
C、Cu
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、Ca（HCO3）2溶液與過量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在15.6g Na2X（X表示某元素）固體中含有0.4mol Na+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標準狀況下，8g某氣體的分子數(shù)與22g二氧化碳的分子數(shù)相等，則該氣體的密度是（　�。�
A、0.714 g/mL
B、0.714 g/L
C、0.179 g/L
D、0.357 g/L

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同步練習(xí)冊答案